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          九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精選

          Ai高考 · 初中化學(xué)
          2022-09-03
          更三高考院校庫

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          九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精選

          九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          知識(shí)點(diǎn)一:水在自然界中的存在

          (1) 地球:水占地球表面積的3/4(以海水為主),地層內(nèi)部也都有水存在。

          (2) 大氣:我們周圍的空氣中也含有少量的水蒸氣

          (3) 生物體:人體內(nèi)含水量約占體重的2/3;魚體內(nèi)含水量要高于人體;某些植物體內(nèi)含水量甚至超過90%。

          知識(shí)點(diǎn)二:水的應(yīng)用

          (1) 農(nóng)業(yè):世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的60%以上

          (2) 工業(yè):用于溶解、洗滌、冷卻和用做化工原料等

          (3) 生命活動(dòng):動(dòng)植物生命活動(dòng)離不開水,成人每人平均需要補(bǔ)充2.5L左右的水

          知識(shí)點(diǎn)三:水的組成

          (1) 實(shí)驗(yàn)名稱:電解水實(shí)驗(yàn)

          (2) 實(shí)驗(yàn)裝置

          (3) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:與電源相連的兩極上都有氣泡產(chǎn)生,且與電源正極相連的一端產(chǎn)生的氣體體積較少,與負(fù)極相連的一端產(chǎn)生的氣體較多,體積比約為1:2。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有可燃性,該氣體在氧氣或空氣中燃燒的唯一生成物是水,可推出該氣體是氫氣;與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃,可推知是氧氣。由此可見,水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng),生成氫氣和氧氣。說明水中含氫、氧兩種元素,既水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

          知識(shí)點(diǎn)四:水的性質(zhì)

          (1) 物理性質(zhì):

          色、態(tài)、味:通常情況下呈液態(tài)、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道

          熔、沸點(diǎn):在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,沸點(diǎn)100℃,凝固點(diǎn)是0℃

          密度:4℃時(shí),密度最大,為1g/cm,水凝固成冰時(shí),密度變小

          重要性質(zhì):水能溶解多種物質(zhì)形成溶液

          (2) 化學(xué)性質(zhì)

          水在通電條件下可以分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物、鹽等多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

          知識(shí)點(diǎn)五:氫氣簡介

          (1) 物理性質(zhì):

          無色、無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

          (2) 化學(xué)性質(zhì):

          具有可燃性,在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一生成物是水。

          注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。

          知識(shí)點(diǎn)六:單質(zhì)和化合物的區(qū)別及聯(lián)系

          單質(zhì):由兩種元素組成的純凈物,如氧氣、氮?dú)?、鐵、銅等

          化合物:由不同種元素組成的純凈物,如氧化鋁、二氧化硫、高錳酸鉀、雙氧水等

          兩種聯(lián)系:均屬于純凈物,單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成化合物

          知識(shí)點(diǎn)七:分子的概念和基本性質(zhì)

          (1) 分子的基本性質(zhì):

          a. 分子的體積很小,質(zhì)量也很小

          b. 分子間有一定的間隔

          c. 分子在不停地運(yùn)動(dòng)

          d. 同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同,不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同

          (2) 定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。說明:分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

          知識(shí)點(diǎn)八:原子

          (1) 概念:原子是化學(xué)變化中最小的粒子。(原子核不變)

          注意:原子不是最小粒子,只是在化學(xué)變化的范圍中為“最小粒子”,它還可以再分,如原子彈爆炸時(shí)的核裂變,就是原子發(fā)生了變化。

          (2) 原子是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

          直接由原子的物質(zhì)有:稀有氣體,金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)和化合物,如金剛石、石墨、二氧化硅等

          注意:原子能保持由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

          知識(shí)點(diǎn)九:分子與原子的區(qū)別

          (1) 微觀粒子的共性:體積很小,質(zhì)量也很小,不斷地運(yùn)動(dòng),粒子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子(原子)化學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子(原子)化學(xué)性質(zhì)不同

          (2) 本質(zhì)區(qū)別:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子,分子在化學(xué)變化中,可以再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子,不可再分

          (3) 聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的,分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

          知識(shí)點(diǎn)十:化學(xué)變化與分子、原子的關(guān)系

          原物質(zhì)的分子→ 分解→原子→重新組合→新的物質(zhì)的分子

          知識(shí)點(diǎn)十一:水的凈化

          (1) 自來水的凈化過程

          (2) 凈化方法及原理

          方法:靜置:使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降

          吸附:加入明礬,形成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)吸附沉降;活性炭,利用其吸附性除去懸浮雜質(zhì)和臭味

          過濾:除去水中不溶性雜質(zhì)

          蒸餾:凈化程度較高,除去溶于水的雜質(zhì),使硬水軟化

          此外,水中還含有細(xì)菌,病毒,可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒

          (3) 硬水的軟化

          硬水:含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對(duì)人的健康不利,鍋爐中有硬水浪費(fèi)燃料,甚至引起爆炸

          軟水:含較少鈣、鎂化合物的水

          硬水軟化方法:煮沸、蒸餾等

          (4) 蒸餾和過濾

          ① 蒸餾:給液體加熱,使它變?yōu)樗魵?,再使蒸氣冷卻,凝聚成液體,這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾,可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來,也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體不揮發(fā)性雜質(zhì)分開,達(dá)到分離和提純的目的。

          ② 過濾:分離固體和液體混合物的操作。操作時(shí)應(yīng)掌握的要點(diǎn)是:“一貼、二底、三靠”。一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁;二底:濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣;在過濾中還要始終注意到濾液的液面需低于濾紙的邊緣;三靠:一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠;二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸;三是指漏斗的下端與燒杯的內(nèi)壁緊靠,使濾液沿?zé)诹飨?,不?huì)向四周飛濺,且形成液柱,加快過濾速度。

          九年級(jí)化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

          “元素化合物”知識(shí)模塊

          1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大

          錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

          2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水

          3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

          正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

          4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

          錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

          5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)?/p>

          錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧

          6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

          錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

          7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要

          錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

          8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰

          正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

          9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

          錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

          10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

          錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的

          11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

          錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

          12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

          錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

          13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

          14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

          正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

          15.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

          錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

          16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

          正確

          17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)

          錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

          18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

          正確,F(xiàn)e3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

          19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

          正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

          20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

          錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

          21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

          錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+和Br2不共存

          22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在

          錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

          23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

          錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4

          24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

          錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

          25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

          正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

          26.單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

          錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

          27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

          錯(cuò)誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

          28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

          錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

          29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

          錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)

          30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

          錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

          "基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊

          1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

          錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

          2.分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

          正確

          3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

          錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

          4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

          錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

          5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

          錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

          6.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)

          7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

          錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

          8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

          錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

          9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

          錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

          10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

          錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

          11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

          錯(cuò)誤,比如水

          12.甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-

          錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

          13.離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物

          錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

          14.一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

          正確

          15.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

          正確,注意n不是周期序數(shù)

          16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

          錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

          17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

          18.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

          19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

          正確,均為10-100nm

          20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

          21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

          正確,建議從電荷守恒角度來理解

          22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12gmol-1

          正確

          23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化

          錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

          24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

          錯(cuò)誤,乙烯不水解

          25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

          錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

          26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L

          錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

          27.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

          錯(cuò)誤,SiO2中沒有分子

          28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

          錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

          29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故膠體不帶有電荷

          錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

          30.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多

          錯(cuò)誤,沒有說明體積

          31.只有在離子化合物中才存在陰離子

          錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在

          32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

          正確

          33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

          錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

          34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

          正確,比如Hg常溫為液態(tài)

          35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

          錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

          36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強(qiáng)

          錯(cuò)誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱

          37.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

          錯(cuò)誤,有12個(gè)

          38.用1L 1molL-1 FeCl3溶液完全水解制膠體,生成NA個(gè)膠體微粒

          錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

          39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

          錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足

          40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

          錯(cuò)誤,比如Ag和Ca

          "有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊

          1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

          正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

          2.最簡式為CH2O的有機(jī)物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

          錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

          3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

          正確

          4.常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

          錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4

          5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

          錯(cuò)誤,加上HCl一共5種

          6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

          錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

          7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

          正確,6種醚一種烯

          8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種

          正確

          9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

          正確

          10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少

          正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

          11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

          正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

          12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑

          錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

          13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

          錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

          14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐

          錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

          15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

          正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

          16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物

          正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

          17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去

          錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

          18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯

          錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷

          19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

          正確,取代后分液

          20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

          錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

          21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

          錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

          22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

          正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

          23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)

          正確

          24.常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

          錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

          25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

          錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

          26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種

          正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

          27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

          錯(cuò)誤,沒有苯炔這種東西

          28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

          錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

          29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

          錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

          "化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊

          1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

          正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

          2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱

          正確

          3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕

          錯(cuò)誤,PH試紙不潤濕

          4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

          正確

          5.為防止揮發(fā),濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

          錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

          6.濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液

          錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

          7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

          正確

          8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管

          錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

          9.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

          正確

          10.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

          (測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

          11.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

          錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

          12.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中

          錯(cuò)誤,左物右碼

          13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分

          應(yīng)為SO2+品紅溶液

          14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

          正確,濃溴水

          15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃

          錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

          16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

          錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

          17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣

          正確

          18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

          錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

          19.所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2mH2O

          硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2H2O(藍(lán)色)CoCl26H2O(紅色)]

          20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

          錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析

          九年級(jí)化學(xué)必背的方程式

          一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

          (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

          1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

          2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

          3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

          4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

          5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O

          6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

          7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

          8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

          9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

          (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

          10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

          11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

          12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

          二.幾個(gè)分解反應(yīng):

          13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

          14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑

          15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

          16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

          17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

          18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫CaO + CO2↑

          三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

          19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

          20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

          21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

          22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑

          23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

          24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

          25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

          四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

          (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

          26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

          27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

          28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

          29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

          30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

          31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

          32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

          33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

          (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

          34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

          35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

          36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

          (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

          37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

          38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

          39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

          40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

          41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

          42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

          (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

          43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

          44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

          45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

          46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

          47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

          (5)酸 + 堿 --------鹽 + 水

          48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

          49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH==== KCl +H2O

          50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

          51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

          52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

          53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

          54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

          55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

          56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

          57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

          58.硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

          (6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

          59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

          60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

          61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

          62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

          63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

          64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

          (7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

          65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

          66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

          67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

          68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

          69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

          (8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

          70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

          71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

          五.跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式

          NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯。

          HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子。

          CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

          Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

          NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

          Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液。

          六.與二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式

          大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):

          CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

          碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑

          二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO3

          高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

          七.其它反應(yīng):

          72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

          73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

          74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O==== 2NaOH

          75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O==== H2SO4

          76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

          77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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