化學(xué)在初三的時(shí)候，是后面才跟大家接觸的一門學(xué)科。學(xué)的時(shí)間比較短，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了2022中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

2022中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

1基本概念

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化。

2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)。

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)。

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成。

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

2藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

3酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

中考化學(xué)方程式匯總

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) ：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng) ：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng) ：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

中考化學(xué)答題技巧及方法匯總

1.有機(jī)推斷題解答有機(jī)推斷題的一般方法為：

認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)，捕捉題目所提供的信息，對(duì)信息進(jìn)行綜合加工，聯(lián)系舊知識(shí)合理遷移、靈活變通。

其基本步驟為：首先分析要合成的有機(jī)物屬于何種類型，它帶有什么官能團(tuán)，它與哪些知識(shí)和信息有關(guān)。其次是根據(jù)現(xiàn)有原料、信息和有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，盡可能合理地把目標(biāo)有機(jī)物解剖成若干片斷;或?qū)ふ夜倌軋F(tuán)的引入、轉(zhuǎn)換、保護(hù)方法，或設(shè)法將各分子拼接衍變，盡可能找出合成目標(biāo)有機(jī)物的關(guān)鍵和突破點(diǎn)。最后采用正向思維和逆向思維、縱向思維和橫向思維相結(jié)合的方法，設(shè)計(jì)出方案。

2.無(wú)機(jī)框圖題

無(wú)機(jī)框圖題由于題目字?jǐn)?shù)少，題意及所提供的信息新穎且簡(jiǎn)潔，因此審題就顯得尤為重要。其解題步驟一般分為四步：

(1)審讀——仔細(xì)讀題，審清題意。讀題，包括閱讀求解要求。求解要求，往往亦能給考生以重要的啟示，這點(diǎn)不能忽略?！白x審”是解題的基礎(chǔ)。

(2)找析——找準(zhǔn)“題眼”，即找準(zhǔn)解題的突破口然后聯(lián)系信息及所學(xué)舊知識(shí)，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理?！罢椅觥笔墙忸}的關(guān)鍵。

(3)解答——看清要求，認(rèn)真解答。“解答”是解題的落腳點(diǎn)。

(4)檢驗(yàn)——看推理是否符合題意。“檢驗(yàn)”是解答正確的保證。

在上述各步中，最重要的是第(2)步：找解題的突破口。找到了“題眼”，其他問(wèn)題就迎刃而解了。但第(4)步也不要忽視。

尋找解題突破口有下列一些途徑：

(1)從物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)方面尋找

(2)從典型性質(zhì)去尋找

(3)從反應(yīng)現(xiàn)象去尋找

(4)從反應(yīng)類型去尋找

(5)從反應(yīng)條件去尋找

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