我們不但會學(xué)習(xí)很多有機(jī)物，還有接觸很多無機(jī)物，其實(shí)無機(jī)化學(xué)這個部分的的知識點(diǎn)也很重要，那么你對無機(jī)化學(xué)的知識了解得夠多了嗎?為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)整理內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)整理

鋁及其鋁的化合物

(1)鋁及其鋁的化合物的知識體系

(2)鋁

①鋁在周期表中的位置和物理性質(zhì)

鋁在周期表中第三周期ⅢA族，是一種銀白色輕金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。它可應(yīng)用于制導(dǎo)線、電纜、炊具，鋁箔常用于食品和飲料的包裝，鋁還可以用于制造鋁合金。

②化學(xué)性質(zhì)

與非金屬反應(yīng)4Al+3O22Al2O3(常溫生成致密而堅固的氧化膜)

4Al+3O22Al2O3(鋁箔在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光)

與酸反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣)

Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O

常溫時遇濃HNO3發(fā)生鈍化，但加熱可反應(yīng)

與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

與氧化物反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉某些金屬)

(3)氧化鋁

①是一種白色難溶的固體，不溶于水。是冶煉鋁的原料，是一種比較好的耐火材料。

②氧化鋁是兩性氧化物。

與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的銨鹽[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。

(4)氫氧化鋁

制備AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl

與酸反應(yīng)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

與堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

加熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(5)Al3+、、Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

Al3+Al(OH)3

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀，NaOH溶液過量白色沉淀又逐漸消失。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(兩瓶無色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以對這兩瓶無色溶液進(jìn)行鑒別)

在NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀，鹽酸過量白色沉淀又逐漸消失。

NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

無機(jī)化學(xué)重難點(diǎn)

1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應(yīng)密封保存。

(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。

(3)臭氧(O3)具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。

(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。

(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。

2、加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠?，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]

3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學(xué)變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。

[注意]所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。

無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué)的區(qū)別

無機(jī)化學(xué)的定義

無機(jī)化學(xué)主要是除碳?xì)浠衔锛捌溲苌锿?，對所有元素及其化合物的性質(zhì)和他們的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究和理念解釋的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科中發(fā)展比較早的分支學(xué)科。

有機(jī)化學(xué)的定義

有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的來源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用以及有關(guān)的理念的樂學(xué)，又被稱之為碳化合物的化學(xué)。

無機(jī)化學(xué)研究的內(nèi)容

無機(jī)化學(xué)研究的內(nèi)容主要是搜集事實(shí)，搜集的方法是有觀察和實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)是控制條件下的觀察，化學(xué)研究比較重視實(shí)驗(yàn)，也是因?yàn)樽匀换瘜W(xué)變化現(xiàn)象很復(fù)雜，直接觀察不易得到的事物的本質(zhì)。

不管是觀察或者實(shí)驗(yàn)，搜集的事實(shí)必須切實(shí)準(zhǔn)確，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中各種操作，比如沉淀、過濾、燒灼、稱重、蒸餾、滴定、結(jié)晶、萃取等。

無機(jī)化學(xué)研究的內(nèi)容主要建立定律，古代化學(xué)工藝和金丹術(shù)中積累的化學(xué)知識雖然很多，但偶不能稱之為科學(xué)，要知識成為科學(xué)，我們必須將搜集到的大量事實(shí)介意分析比較，去粗取精，因此將類似的事實(shí)歸納成為定律。

無機(jī)化學(xué)研究的也要創(chuàng)立學(xué)說，化學(xué)家要求理解各定律的意義以及相互之間的關(guān)系。

有機(jī)化學(xué)的研究內(nèi)容

有機(jī)化學(xué)的研究從簡單的化合物或者元素經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)合成有機(jī)物。

接下來，我們再從分類上談?wù)勊麄兊牟煌?/p>

無機(jī)化學(xué)主要是包含元素和他們的化合物，不過大部分是碳化合物除外，除了二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍需要無機(jī)物外，其余均屬于有機(jī)化合物。

有機(jī)化學(xué)主要按照其決定的定性作用，能代表化學(xué)物質(zhì)的基因主要是按照不同來進(jìn)行分了的可以分為烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴以上這些均是烴類;鹵代烴，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物，胺類，硝基化合物，腈類，含硫有機(jī)化合物，比如大家知道的有硫醇，硫醚，硫酚，磺酸，砜與亞砜等，含磷有機(jī)化合物等元素有機(jī)化合物，雜環(huán)化合物等上述都是烴衍生物。

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