高中化學(xué)分為必修和選修，化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)匯總內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)匯總

化學(xué)能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

化學(xué)必修2重難點(diǎn)

一、原子結(jié)構(gòu)

注意：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;

③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

二、元素周期表

1、編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的'順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

三、元素周期律

1、元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)

化學(xué)必修2如何學(xué)好

必修二第一章的內(nèi)容是《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》，本章概念較多，內(nèi)容比較抽象，理論性較強(qiáng)，同學(xué)們學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)比較吃力，選對(duì)參考資料就顯得尤為重要。如果同學(xué)們概念理解起來(lái)有困難。

必修二第二章的內(nèi)容是《化學(xué)反應(yīng)與能量》，學(xué)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的角度，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系。同學(xué)們應(yīng)先熟悉教材，然后再結(jié)合資源進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，最后參加自主測(cè)試來(lái)檢驗(yàn)自己對(duì)知識(shí)的掌握程度。學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度時(shí)可以結(jié)合教材上提供的實(shí)驗(yàn)素材來(lái)理解影響化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的因素，結(jié)合圖形來(lái)了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法。

必修二第三章的內(nèi)容是《有機(jī)化合物》，學(xué)習(xí)時(shí)可以按照“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的思路進(jìn)行學(xué)習(xí)，第一章的內(nèi)容為學(xué)習(xí)本章有機(jī)物的結(jié)構(gòu)作了很好的鋪墊，同學(xué)們可以自己動(dòng)手做有機(jī)物的分子模型來(lái)加深對(duì)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，學(xué)習(xí)簡(jiǎn)單的有機(jī)物的性質(zhì)時(shí)應(yīng)該結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶、根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型的特征來(lái)記方程式的書(shū)寫(xiě)，那么判斷有機(jī)物的性質(zhì)時(shí)可以根據(jù)其帶有的官能團(tuán)進(jìn)行推斷。關(guān)于有機(jī)物的用途我們可以通過(guò)閱讀資料、與同學(xué)交流等方式獲知，像基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)涉及到的有機(jī)物與我們的生活聯(lián)系比較密切，那么通過(guò)生活常識(shí)我們就可以獲得它們的用途。

必修二第四章的內(nèi)容是《化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用》，充分向我們展示了化學(xué)的作用和魅力。我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)該緊緊抓住物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系學(xué)習(xí)與領(lǐng)會(huì)獲取物質(zhì)和能量的原理和方法，以辯證的觀點(diǎn)和思維方式認(rèn)識(shí)獲取物質(zhì)和能量與環(huán)境保護(hù)之間的關(guān)系，在開(kāi)發(fā)利用自然資源的同時(shí)一定要注意保護(hù)環(huán)境。

化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)匯總相關(guān)文章：

★ 高二化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)解讀2021

★ 人教版高二上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)核心考點(diǎn)清單2021

★ 高二化學(xué)重要知識(shí)難點(diǎn)解讀2021

★ 高中人教版化學(xué)精華必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)2021

★ 河南高考理綜高中化學(xué)基本的要點(diǎn)知識(shí)梳理2021

★ 高考理綜化學(xué)復(fù)習(xí)必讀知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2021

★ 2021高中化學(xué)會(huì)考詳細(xì)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)梳理

★ 人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新大全

★ 人教版高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2021

★ 高考備考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理2021