高中化學(xué)需要大家掌握的知識(shí)點(diǎn)非常多,因此學(xué)會(huì)歸納總結(jié)有利于提高復(fù)習(xí)效率。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)高中內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)！

化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)高中

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

高中化學(xué)順口溜

1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

2、常見(jiàn)根的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

3、金屬活動(dòng)順序表

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;

錫鉛氫;銅汞銀鉑金

4、元素周期表

周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。周期有七， 三短(1,2,3)三長(zhǎng)(4,5,6)一不全(7)。2 8 8 18 18 32 32滿， 6、7鑭錒各15。族分7主7副1Ⅷ零， 長(zhǎng)短為主，長(zhǎng)為副。1到8重復(fù)現(xiàn)， 2、3分主副，先主后副。Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金為過(guò)渡。

5、鹽的溶解性

堿溶鉀鈉鋇和銨， 全溶水者硝酸鹽。 氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。 磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。 銀鹽可溶只一個(gè)，氫硫酸鹽堿一般。 微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛; 亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。

6、鹽類水解規(guī)律

無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解; 愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解; 誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。

7、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

8、實(shí)驗(yàn)基本操作

固體需匙或紙槽， 手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平， 仰視偏低俯視高。 試紙測(cè)液先剪小， 玻棒沾液測(cè)最好。 試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)， 粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌＃?慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后， 先撤導(dǎo)管后移燈。

9、托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺， 指針標(biāo)尺有托盤。 調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡， 物碼分居左右邊。 取碼需用鑷子夾， 先大后小記心間。 藥品不能直接放， 稱量完畢要復(fù)原。

10、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

11、萃取操作實(shí)驗(yàn)

萃劑原液互不溶， 質(zhì)溶程度不相同。 充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。

12、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

13、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中。

14、氨氣的制取實(shí)驗(yàn)

消灰銨鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。 堿灰干燥下排氣， 管口需堵一團(tuán)棉。

15、甲烷的制取實(shí)驗(yàn)

醋鈉堿灰水無(wú)影， 操作收集與氧同。 點(diǎn)燃務(wù)必檢純度， 上罩燒杯水珠生。

16、乙烯的制取實(shí)驗(yàn)

硫酸乙醇三比一， 溫計(jì)入液一百七。 迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合適。

17、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)

電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅 不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢(shì)洶

18、溴苯的制取實(shí)驗(yàn)

苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無(wú)色常變棕。

19、酸堿中和滴定

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。 誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

20、有機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去H加O叫氧化，去O加H叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個(gè)小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍(lán)。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無(wú)限風(fēng)光任登攀。

21、同分異構(gòu)體的書寫方法

主鏈長(zhǎng)到短，支鏈整到散。位置心到邊，排布對(duì)鄰間。

22、烷烴的命名

碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編。簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線。

23、電解規(guī)律

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。

無(wú)氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒?dòng)金屬無(wú)氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，成鹽元素兩極見(jiàn);不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽(yáng)極連;陽(yáng)粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽(yáng)極氧化陰還原。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)?？键c(diǎn)

01

重要儀器的使用

1.可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱試管時(shí)，先均勻預(yù)熱，后固定位置加熱。

2.標(biāo)明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。

3.“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計(jì)，沒(méi)有“0”刻度的儀器是量筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊(標(biāo)尺中央是一道豎線，非零刻度)。

4.藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中)，再放藥品稱量;加熱后的藥品先冷卻后稱量。

5.選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0 mL液體用10 mL量筒;量取21.20mL高錳酸鉀溶液用25 mL 的酸式滴定管;配制100 mL 15%的氫氧化鈉溶液用200 mL燒杯。

6.使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7.試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過(guò)后的試劑瓶都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。

02

基本實(shí)驗(yàn)操作的先后順序

1.制取氣體時(shí)：先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。

2.點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)：先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃。

3.用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙(用pH試紙測(cè)溶液pH不能先潤(rùn)濕)。

4.中和滴定實(shí)驗(yàn)：洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗，再裝入相應(yīng)的溶液;觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘，顏色不變后判定終點(diǎn)。

5.定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2 cm后，再用膠頭滴管定容。

6.檢驗(yàn)SO時(shí)，先向待檢驗(yàn)溶液中加稀鹽酸酸化，后加入BaCl 2 溶液、觀察。

03

常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)事故的處理

1.失火處理：酒精及有機(jī)物燃燒，小面積失火時(shí)，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅;鈉、磷等著火時(shí)應(yīng)用沙土蓋滅。

2.濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗，然后分別涂上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。

3.眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗;最后用生理鹽水清洗。

4.汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進(jìn)行處理。

04

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的5個(gè)“標(biāo)志”

1.儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。

2.中和滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。

3.容量瓶不漏水的標(biāo)志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無(wú)液體滲出。

4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志是 平視時(shí)，視線、刻度線與凹液面相切。

5.天平平衡的標(biāo)志是 指針在分度盤的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等。

05

20個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2.硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。

3.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

4.氫氣在氯氣中燃燒：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。

5.新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無(wú)色。

6.新制氯水中加石蕊溶液：先變紅色后褪色。

7.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。

8.氯氣遇到濕潤(rùn)的有色布條：有色布條的顏色褪去。

9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無(wú)色，下層接近橙(紫)色。

10.二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。

11.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

12.加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

13.氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。

14.加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

15.加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。

16.無(wú)色試劑瓶中長(zhǎng)期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯紅棕色，濃硝酸呈黃色。

17.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

18.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。

19.向含F(xiàn)e 2 + 的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。

20.向含F(xiàn)e 3 + 的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。

06

教材實(shí)驗(yàn)裝置再現(xiàn)

1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：MnO 2 +4HCl(濃)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

先通過(guò) 飽和食鹽水除去氯氣中的 氯化氫，再通過(guò) 濃硫酸除去 水蒸氣，然后用 向上排空氣法收集氯氣，最后用 NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。

注意事項(xiàng)洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長(zhǎng)進(jìn)短出。

2. 氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)

(a是干燥的有色布條，b是濕潤(rùn)的有色布條)

現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色。

結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性。

3. 濃硫酸與銅的反應(yīng)

現(xiàn)象與結(jié)論：品紅溶液褪色，紫色石蕊溶液變紅。銅與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO 2 。

注意事項(xiàng)反應(yīng)后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO 4 溶液的顏色，需將冷卻后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一燒杯里，絕不能直接向反應(yīng)后的液體中加入水。

4.SO 2 的水溶性及漂白性實(shí)驗(yàn)

5. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑

(2)實(shí)驗(yàn)裝置：屬于固體與固體之間的反應(yīng)，需加熱才可進(jìn)行，與制取氧氣的發(fā)生裝置相同。

(3)收集方法：由于氨極易溶于水，常用向下排空氣法來(lái)收集。

(4)檢驗(yàn)方法：

①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨變藍(lán);

②蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有白煙生成。

注意事項(xiàng)用固體加熱法制取氨氣時(shí)，一般用NH 4 Cl和Ca(OH) 2 (一般不用NaOH)固體加熱，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ) 2 SO 4 與Ca(OH) 2 共熱制氨氣，因?yàn)檫@些銨鹽受熱易發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，引起危險(xiǎn)。也不能用單一的NH 4 Cl固體加熱，因?yàn)镹H 4 Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體遇冷又化合生成NH 4 Cl固體，會(huì)堵塞導(dǎo)氣管，帶來(lái)危險(xiǎn)。

6. 乙酸乙酯的制備

(1)反應(yīng)原理

CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((,sup7(濃硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O

(2)裝置

①大試管(試管口向上傾斜);

②長(zhǎng)導(dǎo)管(冷凝回流、導(dǎo)氣)。

(3)濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

(4)飽和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。

7. 物質(zhì)的分離裝置

(1)適用范圍

①過(guò)濾：分離不溶于液體的固體和液體混合物。

②分液：分離互不相溶的兩種液體。

③蒸餾：分離互溶而沸點(diǎn)不同的液體混合物。

④蒸發(fā)：加熱使溶有不揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液沸騰，使溶液濃縮或結(jié)晶析出。

⑤灼燒：除去加熱易分解的物質(zhì)。

(2)易錯(cuò)警示

①玻璃棒的作用：

a.引流：過(guò)濾或向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體等;

b.攪拌：加速溶解，蒸發(fā)或固體灼燒時(shí)防止局部過(guò)熱;

c.蘸取：如測(cè)定溶液pH。

②溫度計(jì)水銀球的位置：

蒸餾燒瓶支管口處(測(cè)量氣體的溫度)、液體中(測(cè)量液體的溫度)。

③沸石：做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。

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