高中化學(xué)需要大家掌握的知識點(diǎn)非常多,因此學(xué)會(huì)歸納總結(jié)有利于提高復(fù)習(xí)效率。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié)歸納內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié)歸納

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn)實(shí)例

固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3)

升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)

(1)固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯

①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損” NaCl(CaCO3)

(2)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗

①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;

④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

(3) 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

(4)蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

(5)滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl

(6)鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

(7)氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進(jìn)短出 CO2(HCl)

液化 沸點(diǎn)不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì);

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法

(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

高中化學(xué)必修方程式

鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃：2Na + O2=(△)Na2O2

2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_離子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑

4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑

6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O

NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式：OH-+CO2= HCO3-

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

人教版高中化學(xué)必修一方程式一方程式—鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 =(點(diǎn)燃) 2Al2O3

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al + Fe2O3 =(高溫) 2Fe + Al2O3

3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O

9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

13.電解氧化鋁： 2Al2O3 =(電解) 4Al+3O2↑

鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 =(點(diǎn)燃)Fe3O4

鐵與硫反應(yīng)：Fe + S =(△) FeS

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3.鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) =(高溫) Fe3O4+ 4H2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

6.CO還原氧化鐵：Fe2O3+ 3CO=(高溫)2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _離子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_離子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-

13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

硅及其化合物

1.硅與氧氣加熱：Si+O2=(△)SiO2 硅與氟氣：Si+2F2=SiF4

2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3

6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C =(高溫) Si + 2CO↑

8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl離子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓

9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3=(高溫)Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3=(高溫)CaSiO3+CO2↑

12.加熱硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O

氯及其化合物

1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O

2.鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2 =(點(diǎn)燃)2NaCl

鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 =(點(diǎn)燃) 2FeCl3

銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =(點(diǎn)燃) CuCl2

氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 =(點(diǎn)燃) 2HCl

3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O

8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO

10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 離子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI = I2+2KBr 離子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-

11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓

溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_

碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++I-=AgI↓

硫及其化合物

1.硫在空氣中燃燒：S+O2=(點(diǎn)燃)SO2

硫與氫氣加熱：S+H2=(△)H2S

2.二氧化硫與水：SO2+H2O?H2SO3

二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO=CaSO3

少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O

過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO3離子方程式：OH-+SO2= HSO3-

3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

過量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化劑、△) 2SO3

6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O

7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

8.三氧化硫和水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

9.三氧化硫與氧化鈣：SO3+CaO= CaSO4

10.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

11.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

12.碳與濃硫酸反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

氮及其化合物

1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2 + O2=(放電)2NO

2.工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 ? (催化劑、高溫高壓) 2NH3

3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2= 2NO2

4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO

5.氨氣溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水顯弱堿性(電離方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-

6.濃氨水受熱分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O

7.氨氣和氯化氫：HCl + NH3 = NH4Cl

8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化劑、△) 4NO + 6H2O

9.氯化銨受熱分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl

10.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑

11.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 離子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

離子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸與銅反應(yīng)：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

離子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O

15.硝酸見光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)

16.NH4+的檢驗(yàn)離子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3

18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

高中化學(xué)記憶口訣是什么

1.化學(xué)反應(yīng)熱概念

化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節(jié)能減排，新能跟上。

高效清潔，來日方長。

3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解

化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時(shí)間。

平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

4.化學(xué)平衡概念理解

可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。

正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。

此時(shí)反應(yīng)并未停，特征就是動(dòng)定變。

(或：相反相成，可逆平衡;強(qiáng)弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應(yīng);量變質(zhì)變，運(yùn)動(dòng)永恒。)

5.化學(xué)平衡

逆等動(dòng)定變平衡，一等二最六一定，正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡，

質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù)，濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。

解釋：

“逆等動(dòng)定變平衡”，是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征。

“一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)。

“二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。

“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。

“參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)

6.化學(xué)平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”。

“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。

溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。②從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：

①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動(dòng)。

瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明：“水”在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;“液”在此也有兩種含義，既表示標(biāo)準(zhǔn)溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先對各種儀器進(jìn)行清洗，而何時(shí)用自來水，何時(shí)用蒸餾水，何時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)液，何時(shí)用待測液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!。

2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至“0”位[聯(lián)想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標(biāo)準(zhǔn)溶液。若漏液，對于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應(yīng)更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因?yàn)槿绻味ü芗庾觳糠钟袣馀輿]有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結(jié)果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。。

3、待測液中加試劑：“示劑”指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應(yīng)的終點(diǎn))。

4、左手控制右手動(dòng)：意思是說在滴定時(shí)，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動(dòng)。

5、瓶下墊紙眼觀色：“瓶下墊紙”的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;“眼觀色”的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作”。

7、酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時(shí)，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因?yàn)閴A液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸堿中和滴定操作步驟

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

12.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

越“弱”越水解，都“弱”雙水解;

誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

13.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

14.原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時(shí)即，

活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，

化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

15.電極

電池須稱正負(fù)極，電解(池)則稱陰陽極。

電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出;

電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極?正負(fù)陰陽均須記。

16.電解規(guī)律口訣1

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動(dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;

陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。

電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。

17.電解規(guī)律口訣2

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，

H+和OH—都放電，溶液中水漸減。

無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。

活動(dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。

電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰極還。

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