最近有很多的同學都在問，高一必背的化學方程式有哪些呢，小編整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！

高一需要背的化學方程式

（一）

1、 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4

2、 硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2

3、 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

4、 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

5、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

6、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3

7、 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

8、 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2

11、粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si(純)+ 4HCl

（二）

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

（三）

1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。

5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。

6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

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7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，

(1)高錳酸鉀分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。

11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：

CO32-+Ca2+=CaCO3;

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。

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如何快速提高高一化學成績

化學式不要死記，死記的話你多多時間都不夠用。要記的是主要離子的顏色，反應的現(xiàn)象。以現(xiàn)象聯(lián)系化學式，那樣的話有很多東西都可以忽略記的步驟。因為無論是初中還是高中的化學的化學式都不多，所以不用死記。記現(xiàn)象還能幫助你解推斷題。建議把化學式歸類，如中和的，氧化還原的，電池（雖然都屬氧化還原）等。

然后就是要把化合價徹底記熟（這個沒有辦法，用口訣吧，口訣沒有的強制記，反正也不多）

然后就是要多練習配平。

把一些常用的比較易記得物質、離子的相對分子量記下，如CaCO3是100，NaOH是40，硫酸是98等，能在你做題時省事。

把基本的知識常識化，在對付選擇題的時候盡量在5分內做完，追求100%正確率（因為選擇題并不難做，70%都是基礎知識，而且一般都是有巧算的，不用計一堆東西）

怎樣學好高一化學

1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。事實確實是這樣，化學成績優(yōu)秀者，必定是準確記住了學過的每一種物質的典型的物理、化學性質并能順利寫出相應的化學方程式，理解并記住了常用的解題方法和基本的實驗操作。

而成績一直徘徊在六七十分，甚至為及格而發(fā)愁的“差生”，則肯定在記的方面出了問題。但是，只靠記，也是難以及格！因為化學畢竟是理科，有些知識如果理解了，是沒有必要刻意地死記硬背的。有些知識如果不理解，簡直沒法記住。就算你記下來了，稍微給你變一變，換換數(shù)據，你還是不會。

2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭。”考前復習，當然是要復習平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！

3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。

4、及時總結。有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如氧氣這一節(jié)，我們可以大致按氧氣的物理性質、氧氣的實驗室室制法、氧氣的化學性質、氧氣的用途等方面進行總結。以后，每個氣體都按這個模式。這樣，每天都總結，記憶的效果就好。知識點就記得牢固。