化學反應(yīng)的反應(yīng)速率是相關(guān)受質(zhì)濃度隨時間改變的的測量。反應(yīng)速率的分析有許多重要應(yīng)用，像是化學工程學或化學平衡研究。

反應(yīng)速率受到下列因素的影響：

反應(yīng)物濃度：如果增加通常將使反應(yīng)加速。

活化能：定義為反應(yīng)啟始或自然發(fā)生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應(yīng)愈難以啟始，反應(yīng)速率也因此愈慢。

反應(yīng)溫度：溫度提升將加速反應(yīng)，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應(yīng)容易發(fā)生。

催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應(yīng)速率的物質(zhì)。而且催化劑在反應(yīng)過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度有關(guān)。物質(zhì)濃度則可透過質(zhì)量作用定律定量。

化學反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個反應(yīng)是否為化學反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。

化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應(yīng)是否為化學反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學鍵理論，又可根據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應(yīng)。