高考非同小可,對(duì)于高考生來(lái)說(shuō),化學(xué)比較容易提高成績(jī)的,那么在備考期間,我們的考生需要對(duì)哪些化學(xué)知識(shí)加強(qiáng)復(fù)習(xí)呢?下面小編給大家整理了關(guān)于化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、鈉與水反應(yīng)

(1)芙蓉又想紅

解釋?zhuān)焊∪塾雾懠t

(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

2、蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，到底誰(shuí)是真“蘇打”?

阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，

認(rèn)清組成分子式，三個(gè)“蘇打”不打架。

解釋?zhuān)捍筇K打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

3、鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，

與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。

①解釋?zhuān)孩佟叭敝镐X，氧化鋁和氫氧化鋁。

4、鐵

原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一;

遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。

5、氯中燃燒的特點(diǎn)

鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

6、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

解釋?zhuān)?/p>

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。

2.鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小?！?/p>

3.吸收通入火堿中：的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。

7、氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)

燒瓶干燥氣密好，氣體充滿(mǎn)切記牢。

擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

解釋?zhuān)?/p>

1、燒瓶干燥氣密好：意思是說(shuō)做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實(shí)驗(yàn)失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí)，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉。】

2、氣體充滿(mǎn)切記牢：意思是說(shuō)一定將燒瓶中充滿(mǎn)氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要迅速：意思是說(shuō)膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說(shuō)氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

化學(xué)高考重難點(diǎn)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無(wú)正價(jià))

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^(guò)氧鍵)

HClO4(因?yàn)榛衔锏姆€(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，但第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對(duì)原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))

17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

24.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化)

26.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類(lèi)反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

30.鹽類(lèi)一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題?？家族e(cuò)點(diǎn)總結(jié)

一、常用儀器的使用

1、常用容器受熱時(shí)所盛液體的最大用量(V是容器的容量)

(1)試管：V(液體)≤1/3V

(2)蒸發(fā)皿：V(液體)≤2/3V

(3)燒杯：V(液體)≤1/2V

(4)燒瓶：V(液體)≤2/3V

2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。

3、標(biāo)有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。

4、現(xiàn)行課本上使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)以及溫度計(jì)水銀球的位置

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：溫度計(jì)的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。

(2)石油的分餾：溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。

(3)中和熱的測(cè)定：溫度計(jì)的水銀球插入酸堿混合液液面以下。

注意：不能用溫度計(jì)來(lái)攪拌液體，防止水銀球被打破。

5、錐形瓶的實(shí)驗(yàn)用途：

(1)用于滴定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)器。

(2)用于裝配氣體發(fā)生裝置。

(3)用于蒸餾實(shí)驗(yàn)中蒸餾液的接收器，可以減少揮發(fā)。

6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。

注意：熔融NaOH、Na 2 CO 3 等堿性物質(zhì)時(shí)要在鐵坩堝中進(jìn)行，不能用瓷坩堝。

7、玻璃棒的作用：

(1)攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。

(2)引流：過(guò)濾或向小口容器中加液體或配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)都要用玻璃棒引流

(3)蘸取少量溶液：如測(cè)定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣。

(4)粘貼試紙：如用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)需要將試紙粘在玻璃棒的一端。

(5)轉(zhuǎn)移少量固體。

注意：(1)過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導(dǎo)致過(guò)濾失敗。

(2)制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能用玻璃棒攪拌，易導(dǎo)致膠體聚沉。

(3)向容量瓶中注入溶液時(shí)要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。

8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器使用完畢后的處理方法：洗凈、晾干后，應(yīng)在瓶塞或活塞上纏一層白紙?jiān)俜呕卦唬苑乐拐辰Y(jié)。

9、常用計(jì)量?jī)x器的精確度：

(1)量筒：0.1mL，量筒無(wú)0刻度，且越往上數(shù)值越大。

(2)滴定管：0.01mL 0刻度在上方，越往下數(shù)值越大。

(3)托盤(pán)天平：0.1g

(4)pH試紙：整數(shù)，用于測(cè)定溶液的pH，且精確度最高的是pH計(jì)。

10、冷卻加熱后的固體要放在干燥器中，洗滌過(guò)濾后的沉淀要在過(guò)濾器中進(jìn)行。

二、實(shí)驗(yàn)基本操作

1、不能用pH試紙測(cè)定氯水或84消毒液的pH，因?yàn)槁人?4消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。

2、從溶液中得到溶質(zhì)的方法：

(1)若溶質(zhì)為加熱易分解的(NH 4 HCO 3 )、易被氧化的(Na 2 SO 3 )、易水解的(FeCl 3 、AlCl 3 等)或欲得到結(jié)晶水合物時(shí)，必須采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解。

(2)若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化(NaCl)，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

3、配制480mL溶液時(shí)要選用500mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)要按照500mL計(jì)算?；卮饘?shí)驗(yàn)儀器容量瓶時(shí)一定要說(shuō)明規(guī)格。

4、使用分液漏斗分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，液體不能順利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子沒(méi)有打開(kāi)或沒(méi)有對(duì)孔。

5、用坩堝采用加熱分解法進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量次數(shù)至少4次。

6、常用的防倒吸裝置：

(1)在導(dǎo)管末端連接一個(gè)倒置的漏斗，使漏斗的下沿剛好沒(méi)入水中。(2)在導(dǎo)管末端連接一個(gè)干燥管，干燥管的細(xì)管可插入水中，但不能太深。

(3)在制備裝置后面連接安全瓶。

7、在做固體在氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在集氣瓶里放一部分水或細(xì)沙，以防止灼熱的燃燒產(chǎn)物炸裂瓶底。

8、點(diǎn)燃可燃性氣體(H 2 、CO、CH 4 、C 2 H 4 、C 2 H 2 等)之前要先驗(yàn)純。

9、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

10、在發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的試管上方往往加一個(gè)帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的單孔橡皮塞，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流，目的是減少易揮發(fā)反應(yīng)物的損耗和充分利用原料。

11、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，H 2 必須過(guò)量， 因?yàn)闅錃獬俗鬟€原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣。

12、用排空氣法收集氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團(tuán)疏松的棉花，目的是減少空氣與氣體的對(duì)流，增大氣體的純度。

13、檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)完全的方法是：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未完全沉淀。

14、洗滌沉淀的方法：向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作2~3次。

15、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：以FeCl 3 溶液與NaOH溶液制得Fe(OH) 3 沉淀后過(guò)濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

16、儀器間接口遵循的一般原則：

(1)洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”;

(2)量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”;

(3)干燥管應(yīng)“粗進(jìn)細(xì)出”;

(4)冷凝管應(yīng)“下進(jìn)上出”。

三、物質(zhì)的檢驗(yàn)、凈化和制備方法

1、醛基的檢驗(yàn)方法：若用銀氨溶液，則采用水浴加熱;若用新制的氫氧化銅懸濁液則采用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應(yīng)都必須在堿性條件下進(jìn)行。

2、酯的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。

3、檢驗(yàn)含有Fe 3+ 的溶液中含有Fe 2+ 的方法： 取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明含有Fe 2+ 。

4、檢驗(yàn)CO的方法：通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

5、除去酸性CuCl 2 溶液中含有的FeCl 2 和FeCl 3 的方法： 先用氯氣或H 2 O 2 將Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ，再向溶液中加入CuO或Cu(OH) 2 或CuCO 3 等物質(zhì)，調(diào)整溶液的pH使Fe 3+ 完全沉淀，過(guò)濾。

6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：

(1)CO 2 (HCl、SO 2 ) ：通過(guò)盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶

(2)H 2 S(HCl) ：通過(guò)盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶

(3))SO 2 (HCl) ：通過(guò)盛有飽和NaHSO 3 溶液的洗氣瓶

7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。

8、油脂皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無(wú)油滴產(chǎn)生。

9、一些氣體的快速制備方法：

(1)NH 3 ：濃氨水+NaOH固體或生石灰;

(2)O 2 ：①H 2 O 2 +MnO 2 ②Na 2 O 2 +H 2 O 或稀鹽酸

(3)Cl 2 ：KMnO 4 + 濃鹽酸

(4)HCl：濃鹽酸 + 濃硫酸

10、工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl 3 ， 工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl 2 ，而不是電解熔融的氧化鎂。

11、皂化結(jié)束后用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉與甘油分離開(kāi)。

12、混合物成分的推斷方法：

(1)注意限制條件：如“無(wú)色氣體”、“無(wú)色溶液”“酸性”、“堿性”等;

(2)用已經(jīng)存在的物質(zhì)否定與之不共存的物質(zhì)。如：H 2 S與SO 2 ;NH 3 與HCl;Cl 2 與HI、HBr等不共存。

(3)連續(xù)實(shí)驗(yàn)要注意新加入或新生成的物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。

(4)巧用電荷守恒推斷K + 、Na + 等是否存在。

四、其他

1、焰色反應(yīng)：灼燒時(shí)使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能確定是否含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來(lái)確定。

2、定量實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差問(wèn)題：

(1)將CO 3 2- 轉(zhuǎn)化為BaCO 3 比轉(zhuǎn)化為CaCO 3 得到的沉淀的質(zhì)量大，稱(chēng)量時(shí)的相對(duì)誤差小。

(2)在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用 0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對(duì)誤差小。

3、向BaCl 2 溶液中通入SO 2 氣體無(wú)沉淀產(chǎn)生，若要得到BaSO 4 沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl 2 、HNO 3 、 NO 2 、O 2 等;若要得到BaSO 3 沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH 3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉淀，可以通入H 2 S氣體。

4、在電解池或原電池中，電子不能通過(guò)溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)而形成電流，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解的過(guò)程。

5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應(yīng)生成Ag 2 S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。

6、對(duì)于平衡體系降溫或加壓時(shí)，可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。

7、將鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點(diǎn)很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁。 在實(shí)驗(yàn)室中使鋁燃燒的方法是將鋁粉撒到酒精燈火焰上。

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