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化學中考知識點總結大全

1.氣態(tài)物質在水中的溶解性

對氣態(tài)物質來說，除了可以用溶解度來表示其溶解性以外，還可以用“吸收系數”來表示其溶解性(一定溫度下單位體積的溶劑所能吸收的氣體體積數)。

對中學化學所涉及的氣態(tài)物質，其溶解性知識的要點是：

1.NH3、HF、HCl、HBr、HI，這幾個氫化物都是極易溶的。H2S可溶。

2.單質中F2與水反應，Cl2可溶。

3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解時會發(fā)生反應(NO2的反應特殊)。

4.單質中的稀有氣體、O2、N2、H2，不成鹽氧化物中的NO和CO，都是微溶或難溶的。

氣態(tài)有機物的溶解性，應在有機物的部分來討論。

氣體與固體物質溶解性的一個最大不同點是，隨溫度的升高，所有氣體物質的溶解性都會降低。

2.堿、酸、鹽及固態(tài)氧化物在水中的溶解

1.堿的溶解性：

NH3·H2O、ⅠA族氫氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。

ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氫氧化物大多難溶于水。

2.酸的溶解性：

H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。

3.酸性氧化物及堿性氧化物的溶解性：

對于能與水反應生成相應的可溶性酸或堿的氧化物(見上面的1與2)，可以認為是可溶的。

對于不能與水反應的物質(如SiO2)，或反應產物不溶于水的(如MgO)，應該將其視作為“不溶”。

也就是說，氧化物的溶解性一般要由其相應的堿與酸的溶解性來決定。

4.ⅠA族陽離子的鹽，及NH4+鹽、NO3-鹽、CH3COO-鹽，多溶于水。

5.大多數Cl-鹽溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。

6.大多數SO42-鹽溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。

7.ⅠA族陽離子及NH4+離子的碳酸鹽、磷酸鹽都溶于水。

其余離子的碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-鹽是可溶于水的。

8.ⅠA族陽離子及NH4+離子的硫化物溶于水。

其余過渡金屬的硫化物多難溶。

9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+鹽多難溶。

3.溶質的質量分數

一、溶質質量分數的計算基本公式

1.溶質的質量分數：是溶質質量與溶液質量之比。

2.基本公式

溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積

溶質質量=溶液密度×溶液體積×溶質質量分數

3、溶液稀釋公式

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

(稀釋前溶液質量×稀釋前溶質質量分數=稀釋后溶液質量×稀釋后溶質質量分數)

注意牢牢抓?。合♂屒叭苜|質量=稀釋后溶質質量

(所加水的質量=稀釋后溶液質量-稀釋前溶液質量)

二、題型1、溶質的質量分數的簡單計算

例題1、在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?

題型2、溶液稀釋和配制問題的計算

(1)加水稀釋

公式：m1ω1=m2ω2

例題2、把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水?

2)濃溶液和稀溶液混合

關鍵：濃溶液中的溶質+稀溶液中的溶質=混合后溶液中的溶質

例題3、50g20%的食鹽水和多少克溶質質量分數為10%食鹽水混合可制得15%的食鹽水?

(3)溶液增濃的計算

例題4、有40g溶質質量分數為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質質量分數增加到10%，可采用什么法?并計算出具體的數值。

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半

B.加入40g溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液

C.把溶劑蒸發(fā)掉20g

D.加入3g氯化鈣晶體

題型3、含有結晶水的物質溶于水制得溶液，溶質質量分數的計算

例題5、將5g膽礬溶于95g水中，求所得溶液的溶質質量分數.

4.溶解的概念解讀

1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.

可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

5.溶解度曲線的應用

1.溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質在不同溫度下的溶解度，并根據物質的溶解度判斷其溶解性。

2.可以比較在同一溫度下不同物質溶解度的相 對大小。

3.根據溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質的溶解度隨溫度的變化情況。并根據此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質的溶解度曲線“陡”，表明該物質溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質時適合采用降溫結晶法。某物質溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質時適合采用蒸發(fā)溶劑法。

4.從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。

5.利用溶解度曲線可以確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量。

6.物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

7.物質的顏色狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

8.氧氣的性質

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

(3)氧氣的來源：

13.拉瓦錫研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(實驗室制氧氣原理1)

加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl+3O2↑(實驗室制氧氣原理2)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

H2O2 MnO22H2O+O2↑(實驗室制氧氣原理3)

9.基本概念

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

10. 實驗現象總結

1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成

中考化學易錯點

(1)紅磷燃燒產生大量煙霧。

(×)(白煙)

(2)氧氣具有可燃性，用作燃料。

(×)(助燃性，用作助燃劑)

(3)氧氣約占空氣質量的21%。

(×)(體積分數)

(4)稀有氣體性質不活潑，不和任何物質反應。

(×)(比較難反應)

(5)空氣污染物CO2是引起溫室效應加劇的主要原因。

(×)(CO2沒有列入空氣污染物)

(6)鐵絲在氧氣中燃燒現象是：火星四射，生成四氧化三鐵。

(×)(現象不能直接描述物質的名稱!)

(7)降低物質的著火點，是滅火的方法之一。

(×)(著火點是物質固有的，不能降低)

(8)除去CO2中少量的CO，可能燃燒法除去。

(×)(不能!難以操作，難以分離)

(9)室內著火，要打開門窗通風。

(×)(會提供大量的氧氣，燃燒更旺)

(10)家用電器著火，噴水澆滅。

(×)(不能，可能會觸電)

(11)分子可分，原子不可分。

(×) (要說明在化學變化中)

(12)質子數相同的一類粒子是同種元素。

(×)(常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：H2O與Ne的質子數都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質子數相同的一類原子的總稱)

(13)帶電的粒子一定是離子。

(×)(帶電的微粒有離子，電子，質子)

(14)水結成冰，則水分子停止運動。

(×)(分子在不斷的做不規(guī)則運動)

(15)FeO中含有鐵離子。

(×) (+2價亞鐵離子)

(16)同種元素組成的物質一定是單質。

(×)(可能是單質也可能是混合物，如O2和O3組成的是混合物)

(17)過濾可以將硬水轉換成軟水

(×)(過濾只能除去不溶性雜質，生活中用煮沸把水軟化)

(18)反應前后質量沒變的物質一定是催化劑。

(×)(還有可能就沒參與反應的物質)

(19)制取CO2的藥品是CaCO3和HCl

(×)(注意不能填化學式，因為混合物不能用化學式表示，應該是大理石和稀鹽酸)

(20)金剛石、石墨、C60都是由碳原子構成的

(×)(因為C60是由C60分子構成的，即足球烯分子)

(21)石墨轉變成金剛石是物理變化

(×)(因為石墨變成了金剛石有新物質生成)

(22)扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。

(×)(把熱量帶走，溫度低于著火點)

(23)氫氣與氧氣混合，遇到明火一定會發(fā)生爆炸。

(×)(H2,CO,CH4等可燃性氣體和氧氣或空氣混合，遇到明火，達到爆炸極限，才會爆炸)

(24)室內煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風。

(×)(不能開燈，有火花，應關閉開關，開窗)

(25)純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。

(×)(生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高)

(26)原子核是由質子和中子構成的，所以所有原子核中一定含有質子和中子

(×)(普通氫原子無中子)

(27)鹽酸與塊狀石灰石反應能制取CO2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應制取CO2。

(×)(反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行)

(28)把質量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應快慢。

(×)(表面積不一樣)

(29)用燃著的木條伸進某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是CO2 。

(×)(可能是N2)

(30)有鹽和水生成的反應一定是中和反應。

(×)(如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水但不屬于中和反應。)

(31)鹽和堿中一定含有金屬元素。

(×) (鹽和堿中的陽離子也可以是銨根，如NH4Cl、NH3·H2O)

(32)無機鹽、蛋白質、水都是能提供能量的營養(yǎng)素。

(×)(能提供能量的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質)

(33)使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。

(×)(顯酸性，但不一定是酸)

(34)CO2中CO 用點燃的方法除去

(×)(應通過灼熱的氧化銅)

(35)H2O2由氫分子和氧分子構成

(×)(由過氧化氫分子構成)

(36)人體中含量最高的元素是鈣。

(×) (人體中含量最高的元素是O ，最多的金屬元素是Ca)

(37)點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。

(×)(可燃氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能會爆炸)

(38)用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。

(×)(氫氧化鈉是強堿，有很強吸濕性，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量)

(39)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。

(×)(應將燃著的木條放在集氣瓶口)

(40)原子不顯電性，故原子內一定不存在帶電的粒子。

(×)(原子內有帶正電的質子和帶負電的核外電子)

(41)人體缺乏維生素A，會引起夜盲癥;缺乏維生素C，會引起壞血病。

(√)

(42)白色物質造成的污染稱為白色污染。

(×)(白色污染是指廢棄塑料引起的污染)

(43)催化劑一定會加快化學反應速率。

(×) (催化劑可以改變反應速率，有些是加快，有些是減慢)

(44)油鍋著火，立即用水澆滅。

(×)(應該用鍋蓋蓋滅)

(45)進入廢棄的沼氣池，先進行燈火試驗。

(×)(沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆炸)

(46)等質量等質量分數的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。

(×)(鹽酸有剩余，溶液顯酸性)

(47)生鐵中含碳量為2%～ 4.3%。

(√)(生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%)

(48)量取液體時仰視讀數導致實際體積偏小。

(×) (仰視實際體積偏大)

(49)玻璃鋼、碳素陶瓷、石棉網、鋼筋混凝土均屬于復合材料。

(√)

(50)反應結束后，催化劑的質量分數一定不變。

(×)(質量一定不變，質量分數可能改變)

(51)用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導致溶質質量分數偏大。

(×)(無影響)

(52)維生素對人體有益，可大量攝入。

(×)量適中即可，不能大量攝入

(53)純堿屬于鹽，火堿屬于堿。

(√)(純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉)

(54)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。

(√)

(55)氧氣、鐵粉都是由分子構成的。

(×)(鐵粉是由原子構成)

(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。

(×) (塑料是合成材料)

(57)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。

(√)(會反應生成氨氣，降低肥效)

(58)地殼中含量最多的元素是硅。

(×)(地殼中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca)

(59)鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。

(×)(鈣是人體必需常量元素)

(60)鐵制品在沿海地區(qū)比在沙漠地區(qū)生銹快。

(√)(鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹)

(61)鎂條在空氣中燃燒的現象是劇烈燃燒，生成氧化鎂。

(×)(描述現象不能出現生成物的名稱)

(62)銅粉在空氣中加熱質量增加，不遵守質量守恒定律。

(×)(遵守。增加了參與反應氧氣的質量)

(63)氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。

(×)(氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢)

(64)澄清透明的水可以直接作為飲用水。

(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質和微生物)

(65)用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體。

(√)(硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯)

(66)軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。

(×) (軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物)

(67)空氣質量指數越大，空氣質量越好。

(×)(空氣質量指數越大，空氣質量越差)

(68)原子可以構成分子，故原子一定比分子小。

(×)(無法比較)

(69)水果富含維生素，牛奶富含蛋白質。

(√)(蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質。

(70)缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。

(√)

中考化學必考的實驗

I .測定空氣體中的氧含量

1.操作步驟:在氣瓶中加入少量水，將水面以上的空間空分成5等份。用止水夾擰緊橡膠軟管。點燃燃燒勺里的紅磷后。立即放入瓶中，塞緊，觀察紅磷燃燒情況。紅磷熄滅冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現象和水面變化。

2.實驗現象:產生大量白煙，氣瓶內水面上升約1/5體積。

3.實驗結論:氧氣的體積約為空氣體體積的1/5。

4.注意事項:①服用足量或過量的紅磷;②實驗前檢查裝置的氣密性;(3)止水夾夾緊;(4)點燃紅磷后，立即放入瓶中，塞緊;⑤徹底冷卻。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟:檢查-安裝-設置-點擊-接收-離開-熄滅。

2.實驗現象:大量氣體進入氣瓶。

3.實驗結論:高錳酸鉀可以用來制氧。

4.注意事項:

①試管口略向下傾斜:防止試管因冷凝水回流而破裂。

②藥攤在試管底部:加熱均勻。

(3)鐵夾距管口約1/3。

④膠塞應在導管內稍露:便于氣體排出。

⑤試管口處應放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。

⑥用排水法收集時，在氣泡均勻連續(xù)冒出時收集(先排出試管內的空氣體)

⑦實驗結束時，先移動導管再熄滅酒精燈:防止水傾瀉而下，吸引試管爆裂。

⑧采用向上空氣體法收集氣體時，導管延伸至氣瓶底部。

第三，電解水

1.操作步驟:將兩個裝滿水的試管倒放在一個水槽中，連接起來。

DC供電，觀察電極上和試管里發(fā)生的情況。切斷裝置電源，在水下用拇指堵住試管口，取出試管，直立后松開拇指，立即將帶火星的木棒放入試管內觀察。

2.實驗現象:通電后，電極上出現氣泡。通電一段時間后，正負極產生的氣體體積比約為1: 2?；鹦窃M正極管的木頭燃燒，負極管的氣體燃燒，出現淡藍色火焰。

3.實驗結論:水由氫和氧組成。

4.注意:①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉，以增強導電性。②實驗過程開始時，氧氣與氫氣的體積比不符合1:2，因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分;氫氣不溶，反應速度慢，所以氫氣少。

4.木炭還原氧化銅

1.操作步驟:將剛烘干的木炭粉和氧化銅粉混合，小心地鋪在試管里，將試管固定在鐵架上。試管口裝有導管，用于引入澄清石灰水，混合物用酒精燈加熱幾分鐘。然后先抽回導氣管，待試管冷卻后將試管內的粉末倒在紙上，觀察現象。

2.實驗現象:黑粉逐漸變紅，石灰水變渾濁。

3.實驗結論:碳具有還原性。

4.注意事項:①反應結束后，將裝滿石灰水的試管取出，防止液體被吸回試管內，造成熱試管爆裂。②實驗結束后，不能立即倒出試管中的物質進行觀察，以免高溫銅與空氣體中的氧氣反應，重新氧化成氧化銅。

5.一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟:按圖示裝置將氧化銅放入玻璃管中，先通入co，然后加熱，反應結束后停止加熱，待玻璃管冷卻后停止通入co。

2.實驗現象:黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁，導管末端產生藍色火焰。

3.實驗結論:一氧化碳具有還原性。

4.注意:實驗前應凈化一氧化碳。

6.鐵的冶煉

1.操作步驟:根據圖中所示的裝置，將氧化鐵放入玻璃管中，然后先通入CO，再加熱。反應結束后，先停止加熱，待玻璃管冷卻后停止CO。

2.實驗現象:玻璃管中的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清的石灰水變渾濁。

3.實驗結論:煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。

4.注意:反應后停止加熱，冷卻后停止通風。

七、鐵制品腐蝕條件

1.操作步驟:

(1)在第一個試管中放一個釘子，注入蒸餾水，不要浸沒釘子，使釘子接觸空氣體和水。

(2)在第二個試管中放入一枚釘子，注入剛燒開的蒸餾水(驅趕溶解在水中的空氣體)使釘子浸沒，然后在水面上加一層植物油，使釘子只與水接觸。

(3)用酒精燈吹干第三個試管，放入一個釘子，用橡皮塞塞住試管口，使釘子只與干燥空氣體接觸。

每天觀察指甲生銹情況，認真做好記錄。

2.實驗現象:ⅰ沒有釘子生銹，ⅱ沒有釘子生銹，ⅲ沒有釘子生銹。

3.實驗結論:鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣體中的氧氣和水蒸氣反應的過程。

4.注意:①使用蒸餾水;②應使用干凈的不銹鋼釘。

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