其實(shí),不是化學(xué)太難,我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識(shí)點(diǎn)理解好。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

1.氣態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性

對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，除了可以用溶解度來(lái)表示其溶解性以外，還可以用“吸收系數(shù)”來(lái)表示其溶解性(一定溫度下單位體積的溶劑所能吸收的氣體體積數(shù))。

對(duì)中學(xué)化學(xué)所涉及的氣態(tài)物質(zhì)，其溶解性知識(shí)的要點(diǎn)是：

1.NH3、HF、HCl、HBr、HI，這幾個(gè)氫化物都是極易溶的。H2S可溶。

2.單質(zhì)中F2與水反應(yīng)，Cl2可溶。

3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)(NO2的反應(yīng)特殊)。

4.單質(zhì)中的稀有氣體、O2、N2、H2，不成鹽氧化物中的NO和CO，都是微溶或難溶的。

氣態(tài)有機(jī)物的溶解性，應(yīng)在有機(jī)物的部分來(lái)討論。

氣體與固體物質(zhì)溶解性的一個(gè)最大不同點(diǎn)是，隨溫度的升高，所有氣體物質(zhì)的溶解性都會(huì)降低。

2.堿、酸、鹽及固態(tài)氧化物在水中的溶解

1.堿的溶解性：

NH3·H2O、ⅠA族氫氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。

ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氫氧化物大多難溶于水。

2.酸的溶解性：

H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。

3.酸性氧化物及堿性氧化物的溶解性：

對(duì)于能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的可溶性酸或堿的氧化物(見上面的1與2)，可以認(rèn)為是可溶的。

對(duì)于不能與水反應(yīng)的物質(zhì)(如SiO2)，或反應(yīng)產(chǎn)物不溶于水的(如MgO)，應(yīng)該將其視作為“不溶”。

也就是說(shuō)，氧化物的溶解性一般要由其相應(yīng)的堿與酸的溶解性來(lái)決定。

4.ⅠA族陽(yáng)離子的鹽，及NH4+鹽、NO3-鹽、CH3COO-鹽，多溶于水。

5.大多數(shù)Cl-鹽溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。

6.大多數(shù)SO42-鹽溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。

7.ⅠA族陽(yáng)離子及NH4+離子的碳酸鹽、磷酸鹽都溶于水。

其余離子的碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-鹽是可溶于水的。

8.ⅠA族陽(yáng)離子及NH4+離子的硫化物溶于水。

其余過(guò)渡金屬的硫化物多難溶。

9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+鹽多難溶。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算基本公式

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.基本公式

溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、溶液稀釋公式

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

(稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

注意牢牢抓住：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

(所加水的質(zhì)量=稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液質(zhì)量)

二、題型1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

例題1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?

題型2、溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算

(1)加水稀釋

公式：m1ω1=m2ω2

例題2、把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?

2)濃溶液和稀溶液混合

關(guān)鍵：濃溶液中的溶質(zhì)+稀溶液中的溶質(zhì)=混合后溶液中的溶質(zhì)

例題3、50g20%的食鹽水和多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%食鹽水混合可制得15%的食鹽水?

(3)溶液增濃的計(jì)算

例題4、有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采用什么法?并計(jì)算出具體的數(shù)值。

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半

B.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液

C.把溶劑蒸發(fā)掉20g

D.加入3g氯化鈣晶體

題型3、含有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水制得溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

例題5、將5g膽礬溶于95g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

4.溶解的概念解讀

1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的體積數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

可見溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的。

5.溶解度曲線的應(yīng)用

1.溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。

2.可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相 對(duì)大小。

3.根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用蒸發(fā)溶劑法。

4.從溶解度曲線上的交點(diǎn)，可以判斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下具有相同的溶解度。

5.利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量。

6.物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

7.物質(zhì)的顏色狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

8.氧氣的性質(zhì)

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

(3)氧氣的來(lái)源：

13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl+3O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2 MnO22H2O+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

9.基本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

10. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成

中考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)

(1)紅磷燃燒產(chǎn)生大量煙霧。

(×)(白煙)

(2)氧氣具有可燃性，用作燃料。

(×)(助燃性，用作助燃劑)

(3)氧氣約占空氣質(zhì)量的21%。

(×)(體積分?jǐn)?shù))

(4)稀有氣體性質(zhì)不活潑，不和任何物質(zhì)反應(yīng)。

(×)(比較難反應(yīng))

(5)空氣污染物CO2是引起溫室效應(yīng)加劇的主要原因。

(×)(CO2沒(méi)有列入空氣污染物)

(6)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：火星四射，生成四氧化三鐵。

(×)(現(xiàn)象不能直接描述物質(zhì)的名稱!)

(7)降低物質(zhì)的著火點(diǎn)，是滅火的方法之一。

(×)(著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的，不能降低)

(8)除去CO2中少量的CO，可能燃燒法除去。

(×)(不能!難以操作，難以分離)

(9)室內(nèi)著火，要打開門窗通風(fēng)。

(×)(會(huì)提供大量的氧氣，燃燒更旺)

(10)家用電器著火，噴水澆滅。

(×)(不能，可能會(huì)觸電)

(11)分子可分，原子不可分。

(×) (要說(shuō)明在化學(xué)變化中)

(12)質(zhì)子數(shù)相同的一類粒子是同種元素。

(×)(常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：H2O與Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱)

(13)帶電的粒子一定是離子。

(×)(帶電的微粒有離子，電子，質(zhì)子)

(14)水結(jié)成冰，則水分子停止運(yùn)動(dòng)。

(×)(分子在不斷的做不規(guī)則運(yùn)動(dòng))

(15)FeO中含有鐵離子。

(×) (+2價(jià)亞鐵離子)

(16)同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

(×)(可能是單質(zhì)也可能是混合物，如O2和O3組成的是混合物)

(17)過(guò)濾可以將硬水轉(zhuǎn)換成軟水

(×)(過(guò)濾只能除去不溶性雜質(zhì)，生活中用煮沸把水軟化)

(18)反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變的物質(zhì)一定是催化劑。

(×)(還有可能就沒(méi)參與反應(yīng)的物質(zhì))

(19)制取CO2的藥品是CaCO3和HCl

(×)(注意不能填化學(xué)式，因?yàn)榛旌衔锊荒苡没瘜W(xué)式表示，應(yīng)該是大理石和稀鹽酸)

(20)金剛石、石墨、C60都是由碳原子構(gòu)成的

(×)(因?yàn)镃60是由C60分子構(gòu)成的，即足球烯分子)

(21)石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是物理變化

(×)(因?yàn)槭兂闪私饎偸行挛镔|(zhì)生成)

(22)扇子扇蠟燭一扇就滅，是因?yàn)榻档土耸灥闹瘘c(diǎn)。

(×)(把熱量帶走，溫度低于著火點(diǎn))

(23)氫氣與氧氣混合，遇到明火一定會(huì)發(fā)生爆炸。

(×)(H2,CO,CH4等可燃性氣體和氧氣或空氣混合，遇到明火，達(dá)到爆炸極限，才會(huì)爆炸)

(24)室內(nèi)煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風(fēng)。

(×)(不能開燈，有火花，應(yīng)關(guān)閉開關(guān)，開窗)

(25)純鐵比生鐵的硬度更大，熔點(diǎn)更高。

(×)(生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高)

(26)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以所有原子核中一定含有質(zhì)子和中子

(×)(普通氫原子無(wú)中子)

(27)鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)能制取CO2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應(yīng)制取CO2。

(×)(反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行)

(28)把質(zhì)量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應(yīng)快慢。

(×)(表面積不一樣)

(29)用燃著的木條伸進(jìn)某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是CO2 。

(×)(可能是N2)

(30)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。

(×)(如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)均生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)。)

(31)鹽和堿中一定含有金屬元素。

(×) (鹽和堿中的陽(yáng)離子也可以是銨根，如NH4Cl、NH3·H2O)

(32)無(wú)機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、水都是能提供能量的營(yíng)養(yǎng)素。

(×)(能提供能量的營(yíng)養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質(zhì))

(33)使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。

(×)(顯酸性，但不一定是酸)

(34)CO2中CO 用點(diǎn)燃的方法除去

(×)(應(yīng)通過(guò)灼熱的氧化銅)

(35)H2O2由氫分子和氧分子構(gòu)成

(×)(由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成)

(36)人體中含量最高的元素是鈣。

(×) (人體中含量最高的元素是O ，最多的金屬元素是Ca)

(37)點(diǎn)燃可燃性氣體一定會(huì)引起爆炸。

(×)(可燃?xì)怏w與氧氣或空氣混合遇明火可能會(huì)爆炸)

(38)用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可將其放在紙上稱量。

(×)(氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有很強(qiáng)吸濕性，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量)

(39)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。

(×)(應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口)

(40)原子不顯電性，故原子內(nèi)一定不存在帶電的粒子。

(×)(原子內(nèi)有帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的核外電子)

(41)人體缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥;缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病。

(√)

(42)白色物質(zhì)造成的污染稱為白色污染。

(×)(白色污染是指廢棄塑料引起的污染)

(43)催化劑一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(×) (催化劑可以改變反應(yīng)速率，有些是加快，有些是減慢)

(44)油鍋著火，立即用水澆滅。

(×)(應(yīng)該用鍋蓋蓋滅)

(45)進(jìn)入廢棄的沼氣池，先進(jìn)行燈火試驗(yàn)。

(×)(沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗(yàn)可能會(huì)引起爆炸)

(46)等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。

(×)(鹽酸有剩余，溶液顯酸性)

(47)生鐵中含碳量為2%～ 4.3%。

(√)(生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%)

(48)量取液體時(shí)仰視讀數(shù)導(dǎo)致實(shí)際體積偏小。

(×) (仰視實(shí)際體積偏大)

(49)玻璃鋼、碳素陶瓷、石棉網(wǎng)、鋼筋混凝土均屬于復(fù)合材料。

(√)

(50)反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變。

(×)(質(zhì)量一定不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變)

(51)用固體藥品配制溶液時(shí)，若量筒中的水沒(méi)有倒干凈，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

(×)(無(wú)影響)

(52)維生素對(duì)人體有益，可大量攝入。

(×)量適中即可，不能大量攝入

(53)純堿屬于鹽，火堿屬于堿。

(√)(純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉)

(54)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。

(√)

(55)氧氣、鐵粉都是由分子構(gòu)成的。

(×)(鐵粉是由原子構(gòu)成)

(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。

(×) (塑料是合成材料)

(57)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。

(√)(會(huì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效)

(58)地殼中含量最多的元素是硅。

(×)(地殼中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca)

(59)鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。

(×)(鈣是人體必需常量元素)

(60)鐵制品在沿海地區(qū)比在沙漠地區(qū)生銹快。

(√)(鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹)

(61)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成氧化鎂。

(×)(描述現(xiàn)象不能出現(xiàn)生成物的名稱)

(62)銅粉在空氣中加熱質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律。

(×)(遵守。增加了參與反應(yīng)氧氣的質(zhì)量)

(63)氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。

(×)(氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢)

(64)澄清透明的水可以直接作為飲用水。

(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的對(duì)人體有害的雜質(zhì)和微生物)

(65)用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體。

(√)(硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯)

(66)軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。

(×) (軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物)

(67)空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越好。

(×)(空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差)

(68)原子可以構(gòu)成分子，故原子一定比分子小。

(×)(無(wú)法比較)

(69)水果富含維生素，牛奶富含蛋白質(zhì)。

(√)(蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質(zhì)。

(70)缺碘和碘過(guò)量均會(huì)引起甲狀腺腫大。

(√)

中考化學(xué)必考的實(shí)驗(yàn)

I .測(cè)定空氣體中的氧含量

1.操作步驟:在氣瓶中加入少量水，將水面以上的空間空分成5等份。用止水夾擰緊橡膠軟管。點(diǎn)燃燃燒勺里的紅磷后。立即放入瓶中，塞緊，觀察紅磷燃燒情況。紅磷熄滅冷卻后，打開止水夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和水面變化。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙，氣瓶?jī)?nèi)水面上升約1/5體積。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧氣的體積約為空氣體體積的1/5。

4.注意事項(xiàng):①服用足量或過(guò)量的紅磷;②實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性;(3)止水夾夾緊;(4)點(diǎn)燃紅磷后，立即放入瓶中，塞緊;⑤徹底冷卻。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟:檢查-安裝-設(shè)置-點(diǎn)擊-接收-離開-熄滅。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:大量氣體進(jìn)入氣瓶。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:高錳酸鉀可以用來(lái)制氧。

4.注意事項(xiàng):

①試管口略向下傾斜:防止試管因冷凝水回流而破裂。

②藥攤在試管底部:加熱均勻。

(3)鐵夾距管口約1/3。

④膠塞應(yīng)在導(dǎo)管內(nèi)稍露:便于氣體排出。

⑤試管口處應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

⑥用排水法收集時(shí)，在氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)收集(先排出試管內(nèi)的空氣體)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移動(dòng)導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水傾瀉而下，吸引試管爆裂。

⑧采用向上空氣體法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管延伸至氣瓶底部。

第三，電解水

1.操作步驟:將兩個(gè)裝滿水的試管倒放在一個(gè)水槽中，連接起來(lái)。

DC供電，觀察電極上和試管里發(fā)生的情況。切斷裝置電源，在水下用拇指堵住試管口，取出試管，直立后松開拇指，立即將帶火星的木棒放入試管內(nèi)觀察。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:通電后，電極上出現(xiàn)氣泡。通電一段時(shí)間后，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為1: 2。火星扎進(jìn)正極管的木頭燃燒，負(fù)極管的氣體燃燒，出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:水由氫和氧組成。

4.注意:①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉，以增強(qiáng)導(dǎo)電性。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程開始時(shí)，氧氣與氫氣的體積比不符合1:2，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，但?huì)溶解一小部分;氫氣不溶，反應(yīng)速度慢，所以氫氣少。

4.木炭還原氧化銅

1.操作步驟:將剛烘干的木炭粉和氧化銅粉混合，小心地鋪在試管里，將試管固定在鐵架上。試管口裝有導(dǎo)管，用于引入澄清石灰水，混合物用酒精燈加熱幾分鐘。然后先抽回導(dǎo)氣管，待試管冷卻后將試管內(nèi)的粉末倒在紙上，觀察現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑粉逐漸變紅，石灰水變渾濁。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:碳具有還原性。

4.注意事項(xiàng):①反應(yīng)結(jié)束后，將裝滿石灰水的試管取出，防止液體被吸回試管內(nèi)，造成熱試管爆裂。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，不能立即倒出試管中的物質(zhì)進(jìn)行觀察，以免高溫銅與空氣體中的氧氣反應(yīng)，重新氧化成氧化銅。

5.一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟:按圖示裝置將氧化銅放入玻璃管中，先通入co，然后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，待玻璃管冷卻后停止通入co。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁，導(dǎo)管末端產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:一氧化碳具有還原性。

4.注意:實(shí)驗(yàn)前應(yīng)凈化一氧化碳。

6.鐵的冶煉

1.操作步驟:根據(jù)圖中所示的裝置，將氧化鐵放入玻璃管中，然后先通入CO，再加熱。反應(yīng)結(jié)束后，先停止加熱，待玻璃管冷卻后停止CO。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管中的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清的石灰水變渾濁。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。

4.注意:反應(yīng)后停止加熱，冷卻后停止通風(fēng)。

七、鐵制品腐蝕條件

1.操作步驟:

(1)在第一個(gè)試管中放一個(gè)釘子，注入蒸餾水，不要浸沒(méi)釘子，使釘子接觸空氣體和水。

(2)在第二個(gè)試管中放入一枚釘子，注入剛燒開的蒸餾水(驅(qū)趕溶解在水中的空氣體)使釘子浸沒(méi)，然后在水面上加一層植物油，使釘子只與水接觸。

(3)用酒精燈吹干第三個(gè)試管，放入一個(gè)釘子，用橡皮塞塞住試管口，使釘子只與干燥空氣體接觸。

每天觀察指甲生銹情況，認(rèn)真做好記錄。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:ⅰ沒(méi)有釘子生銹，ⅱ沒(méi)有釘子生銹，ⅲ沒(méi)有釘子生銹。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵生銹的過(guò)程實(shí)際上是鐵與空氣體中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)的過(guò)程。

4.注意:①使用蒸餾水;②應(yīng)使用干凈的不銹鋼釘。

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