電解質是什么

電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受熱狀態(tài)下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。

強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。

電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們并不是化合物，不符合電解質的定義。

1、是否能電離（本質區(qū)別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。

2、常見物質類別：電解質一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數(shù)有機物。

3、化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。