氧化性離子強(qiáng)弱順序表

常見離子還原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

1.從元素的價(jià)態(tài)考慮

最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4

最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì) Cl- S2-

中間價(jià)態(tài)——既有氧化性有有還原性，如Fe2+ S等

同種元素的價(jià)態(tài)高，其氧化性較強(qiáng)；價(jià)態(tài)低，其還原性較強(qiáng)。

2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷

金屬越活潑，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。

單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)順序表的順序依次減弱。

金屬離子氧化性：按金屬活動(dòng)順序表的順序依次減弱。（鐵指Fe2+）

Fe2+

3.根據(jù)非金屬的活潑型判斷

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。

S

F-

4.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較

氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

5.通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較

如： 2Fe + 3Cl2 =（點(diǎn)燃） 2FeCl3

3Fe + 2O2 =（點(diǎn)燃） Fe3O4

O2.