高中化學知識點有哪些

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa₂CO₃

小蘇打：NaHCO₃

大蘇打：Na₂S₂O₃

石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O

熟石膏：2CaSO₄·.H₂O

瑩石：CaF₂

重晶石：BaSO₄（無毒）

碳銨：NH₄HCO₃

石灰石、大理石：CaCO₃

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂

食鹽：NaCl

芒硝：Na₂SO₄·7H₂O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO₄·7H₂O

干冰：CO₂

明礬：KAl (SO4)₂·12H₂O

漂白粉：Ca (ClO)₂、CaCl₂（混和物）

瀉鹽：MgSO₄·7H₂O

膽礬、藍礬：CuSO₄·5H₂O

雙氧水：H₂O₂

皓礬：ZnSO₄·7H₂O

硅石、石英：SiO₂

剛玉：Al₂O₃

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na₂SiO₃

鐵紅、鐵礦：Fe₂O₃

磁鐵礦：Fe₃O₄

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS₂

銅綠、孔雀石：Cu₂(OH)₂CO₃

菱鐵礦：FeCO₃

赤銅礦：Cu₂O

波爾多液：Ca (OH)₂和CuSO₄

石硫合劑：Ca (OH)₂和S

玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂

過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH₄

水煤氣：CO和H₂

硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH₄)₂(SO₄)₂溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO₂在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO₃與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。

尿素：CO（NH₂)₂

有機部分：

氯仿：CHCl₃

電石：CaC₂

電石氣：C₂H₂(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C₂H₅OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O₃層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH₃COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H₂S、CO₂、CO等。

甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃

焦爐氣成分（煤干餾）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆

果糖：C₆H₁₂O₆

蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁

麥芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁

淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH

油酸：C₁₇H₃₃COOH

軟脂酸：C₁₅H₃₁COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe²⁺——淺綠色

Fe₃O₄——黑色晶體

Fe(OH)₂——白色沉淀

Fe³⁺——黃色

Fe (OH)₃——紅褐色沉淀

Fe (SCN)₃——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡藍綠色

Fe₂O₃——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色

Cu²⁺——藍色

CuO——黑色

Cu₂O——紅色

CuSO₄（無水）—白色

CuSO₄·5H₂O——藍色

Cu₂(OH)₂CO₃—綠色

Cu(OH)₂——藍色

[Cu(NH₃)₄]SO₄——深藍色溶液

其他：

BaSO₄、BaCO₃、Ag₂CO₃、CaCO₃、AgCl 、 Mg (OH)₂、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)₃白色絮狀沉淀

H₄SiO₄（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl₂氯水——黃綠色

F₂——淡黃綠色氣體

Br₂——深紅棕色液體

I₂——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl₄——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO_4--——紫色

MnO₄^-——紫色

Na₂O₂—淡黃色固體

Ag₃PO₄—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O₃—淡藍色氣體

SO₂—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO₃—無色固體（沸點44.8 攝氏度）

品紅溶液——紅色

N₂O₄、NO——無色氣體

NO₂——紅棕色氣體

NH₃——無色、有剌激性氣味氣體

三、現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)₂與NH₄Cl反應是吸熱的

2、Na與H₂O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na⁺（黃色）、K⁺（紫色）

4、Cu絲在Cl₂中燃燒產生棕色的煙

5、H₂在Cl₂中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl₂中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl₂中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO₂通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NH₃與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO₂中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙

12、鐵絲在Cl₂中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO₂＝SiF₄+ 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H₂SO₄和濃HNO₃中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO₃變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H₂——淡藍色火焰

H₂S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH₄——明亮并呈藍色的火焰

S在O₂中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO₂（加熱后又恢復紅色）、Cl₂（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：

Fe²⁺（淺綠色）

Fe³⁺（黃色）

Cu²⁺（藍色）

MnO₄^-（紫色）

有色固體：

紅色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）

紅褐色[Fe(OH)₃]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）

藍色[Cu(OH)₂]

黃色（AgI、Ag₃PO₄）

白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

有色氣體：

Cl₂（黃綠色）

NO₂（紅棕色）

四、考試中經常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au³⁺>Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Fa²⁺>Zn²⁺>H⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

陽極（失電子的能力）：S^2->I^->Br^–>Cl^->OH^->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na₂CO₃與AlCl₃溶液混和時：3CO₃^2-+ 2Al³⁺+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

（1）分析：反應物、生成物是什么；

（2）配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

（1）按電子得失寫出二個半反應式；

（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb–2e-→PbSO₄

PbO₂+2e-→PbSO₄

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應為：

負極：Pb + SO₄^2--2e- = PbSO₄

正極： PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-+2e- = PbSO₄+ 2H₂O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

陰極：PbSO₄+2e^-= Pb + SO₄^2-

陽極：PbSO₄+ 2H₂O -2e- = PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??；

分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO₂=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO^4->Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂>S=4(+4價的S)

例：I₂+SO₂+ H₂O = H₂SO₄+ 2HI

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質生成；

（3）是否發(fā)生氧化還原反應；

（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺等]；

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO₄(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C^。),；

熔點最高的是W（鎢3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；

密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

HCO₃^-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)₂反應）

計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反應式為：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃+ 4Ag↓ + 6NH₃↑+ 2H₂O

26、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C^。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因為MgCl₂吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO₃在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

課堂筆記。

課堂筆記是認真聽講的一種表現形式。課堂筆記適宜記錄要點、重點、難點，記相關內容的推理過程，也可記袁席的幽默語言，以加深對某個知識的理解與運用，記自己不明白的某些知識點，以便在短時問內盡量解決。課堂筆記宜詳略得當，不宜簡、不宜繁，只有這樣才能達到記課堂筆記的效果。

課后筆記。

我這里所說的課后筆記是指在課堂記筆記不可能充實完整，因此在課堂筆記中應留的空白處，以便在課后補充相應的內容的解釋及某些原理的進一步應用，或是一些典型習題的分析及解法。

總結性筆記。

每一節(jié)或是某一章內容，老師都可能總結相應的知識點或歸納或找異同或總結知識系統(tǒng)或總結某一類問題的解決，涉及這些內容的課時，筆記一定要記概要及題目，后補充知識系統(tǒng)，解題方法，這樣使筆記發(fā)揮其總結完善的功能，你的學習成績才能穩(wěn)步提高。

例如：“鐵和鐵的化合物”一節(jié)除了記好課本的一些重要知識點之外，還要記相應知識點的整理和補充：①注意理解+2和+3鐵離子的穩(wěn)定性：②注意理解Fe元素的變價性及與不同氧化劑所得Fe元素的價態(tài)高低的成因；③比較鐵與H2O（氣）及活潑金屬與H2O（液）反應的差別及成因；④Fe與不同酸的反應差別，等等。