1． 離子鍵與共價(jià)鍵的形成過(guò)程不同

離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽(yáng)離子，然后陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的；共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的，原子間沒(méi)有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽(yáng)離子。

2． 離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)方向性不同

離子鍵 在成鍵時(shí)沒(méi)有方向性，而共價(jià)鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵。由于陰陽(yáng)離子的電荷引力分布是球形對(duì)稱的，一個(gè)離子在任 何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒(méi)有方向性。而共價(jià)鍵卻大不相同，共價(jià)鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩 核間電子云密度越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進(jìn)行。除s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無(wú)方向性 外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時(shí)都有方向性。

共價(jià)鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對(duì)稱與否，對(duì)于確定分子的極性有重要作用。

3． 離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)飽和性不同

離子鍵 沒(méi)有飽和性，而共價(jià)鍵則有飽和性。離子鍵沒(méi)有飽和性是指一個(gè)離子吸引相反電荷的離子數(shù)可超過(guò)它的化合價(jià)數(shù)，但并不意味著吸引任意多的離子。實(shí)際上，由于空 間效應(yīng)，一個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子數(shù)是一定的。如在食鹽晶體中，一個(gè)Na+吸引六個(gè)Cl-，同時(shí)一個(gè)Cl-吸引六個(gè)Na+。也可以說(shuō)Na+與Cl-的 配位數(shù)都是六。

共價(jià)鍵的飽和性，指共價(jià)鍵是通過(guò)電子中不成對(duì)的電子形成的。一個(gè)原子中有幾個(gè)未成對(duì)電子，就可與幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)形成幾個(gè)共價(jià)鍵。成鍵后，再無(wú)未成對(duì)電子，也就再不能形成更多的鍵了。

我們知道如果共用電子對(duì)處于成鍵的兩個(gè)原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對(duì)稍偏向某個(gè)原子，是弱極性鍵；共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子很厲害，則是強(qiáng)極性鍵；共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子太厲害時(shí)，甚至失去電子便成為離子鍵了。

因此可以說(shuō)，非極性鍵和離子鍵是共價(jià)鍵的兩個(gè)極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過(guò)渡的中間狀態(tài)。

故離子鍵、極性鍵和非極性鍵并無(wú)嚴(yán)格的界限。也就是說(shuō)純離子鍵和純共價(jià)鍵只是一部分，而大多數(shù)鍵則是具有一定程度離子性和共價(jià)性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價(jià)鍵，其共價(jià)性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。