決定元素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)。元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，具有相等質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的是同種物質(zhì)元素的同位素。以下是小編整理的內(nèi)容，大家可以參考。

元素的分類是怎樣的

元素的種類：共有100余種。地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵。元素的分類：金屬元素、非金屬元素、鹵族元素、稀有氣體元素。已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)六千多萬種

金屬元素種類高達(dá)八十余種，性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)為還原性，有光澤，導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性良好，質(zhì)硬，有延展性，常溫下一般是固體（除汞：汞在常溫下為銀白色液體，俗稱“水銀”）。除Sn(錫)、Sb(銻)、Bi(鉍)等少數(shù)幾種金屬的原子最外層電子數(shù)大于或等于4以外，絕大多數(shù)金屬原子的最外層電子數(shù)均小于4。在周期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側(cè)和上側(cè)，屬于p區(qū)。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡、氣奧。80%的非金屬元素在現(xiàn)在社會中占有重要位置。

稀有氣體在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

元素的電負(fù)性是指什么

元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。電負(fù)性是相對電負(fù)性的簡稱，也稱電負(fù)度，用來表征原子在化合物中吸引電子的能力。

電負(fù)性的概念最早于1932年由萊納斯·卡爾鮑林提出，用來表示兩個不同原子間形成化學(xué)鍵時吸引電子能力的相對強(qiáng)弱。電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能，鮑林給電負(fù)性下的定義為電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。

元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定

根據(jù)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。所以決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的原子的最外層電子數(shù)。