Ⅰ考查目標

要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及基本計算，并具有綜合運用物理化學知識分析和解決實際問題的能力，為從事材料設(shè)計與制備、礦產(chǎn)資源綜合利用等領(lǐng)域的應(yīng)用研究工作打下良好的基礎(chǔ)。

Ⅱ考試形式

閉卷考試，考試時間為180分鐘。

Ⅲ考試內(nèi)容

1．熱力學第一定律

熱力學基本概念(系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、功與熱)，可逆、恒溫、恒壓、恒容、絕熱等過程的功、熱、內(nèi)能及焓變的計算。相變化和化學反應(yīng)過程相關(guān)熱力學基本概念，相變焓和反應(yīng)焓的計算（包含蓋斯定律與基爾戈夫定律在熱化學中的應(yīng)用）。

2．熱力學第二定律

自發(fā)過程的共同特征，卡諾循環(huán)和卡諾定理，熱力學第二定律的意義，熵及熵增原理（熵判據(jù)），△S作判據(jù)及其在各種過程中相關(guān)量的計算（單純pVT變化、相變化過程系統(tǒng)熵變計算、環(huán)境熵變計算及過程方向判斷），△A和△G作判據(jù)及其在各種過程中相關(guān)量的計算，熱力學第三定律及化學反應(yīng)熵變計算。

3．多組分體系熱力學及其在溶液中的應(yīng)用

偏摩爾量和化學勢的概念及意義，逸度及逸度因子，活度及活度因子，拉烏爾定律與亨利定律及其相關(guān)計算稀溶液的依數(shù)性。

4．化學平衡

化學反應(yīng)方向和限度，化學反應(yīng)等溫方程式，標準平衡常數(shù)的計算，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及其計算，影響平衡的因素及相關(guān)計算。

5．相平衡

相律及相關(guān)的基本概念，單組分系統(tǒng)相圖，液態(tài)完全互溶時二組分系統(tǒng)氣－液平衡相圖，固態(tài)部分互溶、完全互溶時二組分系統(tǒng)液－固平衡相圖，杠桿規(guī)則，指定相圖步冷曲線的繪制。

6．電化學

電解質(zhì)溶液導電機理，電解質(zhì)溶液電導、電導率、摩爾電導率等概念及相關(guān)計算。原電池的設(shè)計及其熱力學公式應(yīng)用，電極的種類，電極電勢及電池電動勢計算，極化作用及原因分析，電極反應(yīng)（判斷離子析出順序）。

7．化學動力學

基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)概念，反應(yīng)速率表示法，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級數(shù)的確定，簡單級數(shù)反應(yīng)動力學方程與典型復(fù)合反應(yīng)（對峙、平行、連串）動力學方程的應(yīng)用與計算，溫度對反應(yīng)速率的影響（阿倫尼烏斯公式），鏈反應(yīng)。

8．表面與膠體化學

表面張力與表面自由能，彎曲液面的附加壓力，固體對氣體吸附作用及其公式和規(guī)律，潤濕現(xiàn)象與接觸角，物理吸附與化學吸附，Langmuir吸附等溫式，吉布斯吸附等溫方程式，表面活性劑的結(jié)構(gòu)與用途，膠體分散體系特征，膠體的通性與特性，膠團結(jié)構(gòu)與溶膠的穩(wěn)定性。

Ⅳ考核重點

掌握物理化學基礎(chǔ)理論知識和計算方法，會應(yīng)用熱力學、動力學、多組分體系熱力學、化學平衡、相平衡、表面現(xiàn)象、電化學、表面與膠體化學的基本知識，針對物理化學變化過程的方向、限度、速率、系統(tǒng)條件、狀態(tài)、能量傳遞與轉(zhuǎn)化等問題建立數(shù)學模型并求解，能夠表達、分析、辨識工程應(yīng)用問題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)及影響因素。

Ⅴ試卷題型

選擇題20%，填空題10%，判斷題10%，簡答題20%，計算題40%。

參考書目：沈文霞,王喜章,許波.物理化學核心教程(第3版).科學出版社.2016.