比熱容又稱比熱容量,簡稱比熱,是單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容量,即是單位質(zhì)量物體改變單位溫度時(shí)的吸收或釋放的內(nèi)能.通常用符號c表示.物質(zhì)的比熱容與所進(jìn)行的過程有關(guān)，在工程應(yīng)用上常用的有定壓比熱容CD、定容比熱容Cp和飽和狀態(tài)比熱容三種。(文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考)

比熱容的計(jì)算公式

比熱容的計(jì)算公式一般為 Q吸=cm(t-to)Q放=cm(to-t)。c表示比熱容。m表示物體的質(zhì)量。to表示物體的初溫。t表示物體的末溫。(△t:物體變化溫度，即t-t0)

比熱容與溫度的關(guān)系：比熱容和溫度沒有直接關(guān)系。因?yàn)楸葻崛菔俏镔|(zhì)的物理屬性，不隨任何變化而變化 不隨溫度改變 對于某種物質(zhì)，比熱容是用來衡量它的吸熱或放熱能力的，只與物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)有關(guān)。

典型的比熱容解題用到的知識：一般在物質(zhì)發(fā)生物態(tài)變化時(shí)，由于物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，物質(zhì)的比熱容特性、密度特性也會相應(yīng)地變化。水的比熱容較大，質(zhì)量初溫相同的水和水泥地面在吸收相同的熱量后，水的溫度升高較小等等。

比熱容和熱值的區(qū)別

一、比熱容和熱值原理不同

熱值，又稱卡值或發(fā)熱量。在燃料化學(xué)中，表示燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量。通常用熱量計(jì)(卡計(jì))測定或由燃料分析結(jié)果算出。

比熱容是指沒有相變化和化學(xué)變化時(shí)，一定量均相物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量。如果是1mol物質(zhì)，則所需熱量即為摩爾熱容。在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系，關(guān)聯(lián)成多項(xiàng)式。

二、比熱容和熱值性質(zhì)不同

熱值有高熱值和低熱值兩種。前者是燃料的燃燒熱和水蒸氣的冷凝熱的總數(shù)，即燃料完全燃燒時(shí)所放出的總熱量。后者僅是燃料的燃燒熱，即由總熱量減去冷凝熱的差數(shù)。常用的熱值單位，J/kg(固體燃料和液體燃料)，或J/m^3(氣體燃料)。

物質(zhì)的比熱容越大，相同質(zhì)量和溫升時(shí)，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質(zhì)量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質(zhì)量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。