氫氣在***中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，既然是燃燒，肯定是放熱的；從實(shí)驗(yàn)看，實(shí)驗(yàn)證明這個(gè)反應(yīng)是放熱的，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔH＝-184.8/mol；H2+Cl2=2HCl。反應(yīng)要破壞1molH—H（鍵能436KJ/mol）鍵和1molCl—Cl鍵（鍵能243KJ/mol），形成2molH—Cl（鍵能431KJ/mol）鍵。436+243-431x2=-183KJ/mol。從理論估算可以看出，此反應(yīng)是放熱的。

知識(shí)拓展

1、根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例判斷

（1）常見的放熱du反應(yīng)：所有可燃物zhi的燃燒、所有金屬與酸的反dao應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)。

（2）常見的吸熱反應(yīng)：極個(gè)別的化合反應(yīng)（CO和C的反應(yīng)）、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)[C+HO(g)、Fe+HO(g)]、某些復(fù)分解反應(yīng)（銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)）。

2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為釋放能量的反應(yīng)。

3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)，反之，一般為釋放能量的反應(yīng)。

4、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)釋放能量，否則吸收能量。