正反應：指由反應物到生成物或由左到右的反應。逆反應：指由生成物到反應物或由右到左的反應。在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應，在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反應，可看成正、逆反應的趨勢差別很大，正反應與逆反應是相對的，稱為不可逆反應。（文章內容來源于網(wǎng)絡，僅供參考）

正反應和逆反應如何區(qū)分

區(qū)分正反應和逆反應：反應剛開始時反應物的濃度最大，正反應速率最大生成物的濃度為零，逆反應速率為零反應進行中反應物的濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小生成物的濃度逐漸增加，逆反應速率逐漸增加最終某一時刻，正反應速率與逆反應速率相等此時，反應物的濃度不變，生成物的濃度也不變。

可逆反應：可逆反應是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進行的化學反應。絕大部分的反應都存在可逆性，我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。特征是一般不能進行到底。

互為逆反應與可互為逆反應的區(qū)別

(1)互為逆反應是指在一定條件下，某反應的產物可以反應生成原反應物。

(2)互為可逆反應，則要求逆反應必須是在相同條件下能夠發(fā)生。

(3)舉例：比如點燃氫氣、氧氣生成水，其逆反應是水電解得到氫氣和氧氣，但條件不同。

而氮氣和氫氣在高溫高壓、有催化劑的情況下生成氨氣，在相同條件下生成的氨氣又可以分解為氮氣和氫氣，這就是可逆反應了。

可逆反應的特點是什么

1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫;而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發(fā)生的反應。

5、同增同減。