正反應(yīng)：指由反應(yīng)物到生成物或由左到右的反應(yīng)。逆反應(yīng)：指由生成物到反應(yīng)物或由右到左的反應(yīng)。在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，在同一條件下，不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，可看成正、逆反應(yīng)的趨勢(shì)差別很大，正反應(yīng)與逆反應(yīng)是相對(duì)的，稱為不可逆反應(yīng)。（文章內(nèi)容來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考）

正反應(yīng)和逆反應(yīng)如何區(qū)分

區(qū)分正反應(yīng)和逆反應(yīng)：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小生成物的濃度逐漸增加，逆反應(yīng)速率逐漸增加最終某一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等此時(shí)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度也不變。

可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，一個(gè)同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，我們所接觸的許多的反應(yīng)都是可逆的，只不過(guò)可逆程度小而將其忽略了而已。特征是一般不能進(jìn)行到底。

互為逆反應(yīng)與可互為逆反應(yīng)的區(qū)別

(1)互為逆反應(yīng)是指在一定條件下，某反應(yīng)的產(chǎn)物可以反應(yīng)生成原反應(yīng)物。

(2)互為可逆反應(yīng)，則要求逆反應(yīng)必須是在相同條件下能夠發(fā)生。

(3)舉例：比如點(diǎn)燃?xì)錃?、氧氣生成水，其逆反?yīng)是水電解得到氫氣和氧氣，但條件不同。

而氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏?、有催化劑的情況下生成氨氣，在相同條件下生成的氨氣又可以分解為氮?dú)夂蜌錃?，這就是可逆反應(yīng)了。

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是什么

1、反應(yīng)不能進(jìn)行到底?？赡娣磻?yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。

2、可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫;而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過(guò)程中，無(wú)摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會(huì)有功的損失。

4、在同一時(shí)間發(fā)生的反應(yīng)。

5、同增同減。