溶液的依數(shù)性是2019年公布的化工名詞。溶液的依數(shù)性是說(shuō)溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)的多少有關(guān)系，與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)。依數(shù)性分別用拉烏爾定律、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓公式定量描述。（文章內(nèi)容來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考）

溶液的依數(shù)性有什么

溶液的依數(shù)性有：稀溶液蒸汽壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低和稀溶液的滲透壓。

稀溶液與純?nèi)軇┫啾饶承┪锢硇再|(zhì)會(huì)有所變化如蒸氣壓下降（純?nèi)軇┑恼羝麎菏请S著溫度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑模?、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高和滲透壓。

電解質(zhì)溶液和濃溶液的作用力比較大。如電解質(zhì)是離子間的靜電作用力。這導(dǎo)致其偏離理想情況比較嚴(yán)重。所以依數(shù)性跟計(jì)算值有差異。但還是具有依數(shù)性的。只是電解質(zhì)的依數(shù)性非電解質(zhì)的大而已。

溶劑和溶質(zhì)的區(qū)別

溶質(zhì)溶于溶劑是為溶液，一般的溶液不特殊強(qiáng)調(diào)就是水溶液，水和別的東西互溶一般水作溶劑。溶液中被分散的物質(zhì)是溶質(zhì)，分散于另一種物質(zhì)就是溶液。溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)(溶劑)中。物質(zhì)在常溫時(shí)有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。

溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質(zhì)的液體(氣體、或固體)(溶劑、溶質(zhì)都可以為固體、液體、氣體)，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機(jī)溶劑即是包含碳原子的有機(jī)化合物。

溶劑通常擁有比較低的沸點(diǎn)和容易揮發(fā)?；蚴强梢杂烧麴s來(lái)去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對(duì)溶質(zhì)產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。它們必須為惰性。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無(wú)色的液體，他們大多都有獨(dú)特的氣味。

其實(shí)在溶液中，溶質(zhì)和溶劑只是一組相對(duì)的概念。一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)較多的那種物質(zhì)稱為溶劑，而相對(duì)較少的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。水默認(rèn)為溶劑。

溶液的特征是什么

溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性、混合物。具體如下：

1、均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣。

2、穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分離(透明)。

3、混合物：溶液一定是混合物。