溶液的依數(shù)性是2019年公布的化工名詞。溶液的依數(shù)性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數(shù)的多少有關系，與溶質本性無關。依數(shù)性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。（文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡，僅供參考）

溶液的依數(shù)性有什么

溶液的依數(shù)性有：稀溶液蒸汽壓下降，沸點升高，凝固點降低和稀溶液的滲透壓。

稀溶液與純?nèi)軇┫啾饶承┪锢硇再|會有所變化如蒸氣壓下降（純?nèi)軇┑恼羝麎菏请S著溫度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑模?、凝固點降低、沸點升高和滲透壓。

電解質溶液和濃溶液的作用力比較大。如電解質是離子間的靜電作用力。這導致其偏離理想情況比較嚴重。所以依數(shù)性跟計算值有差異。但還是具有依數(shù)性的。只是電解質的依數(shù)性非電解質的大而已。

溶劑和溶質的區(qū)別

溶質溶于溶劑是為溶液，一般的溶液不特殊強調就是水溶液，水和別的東西互溶一般水作溶劑。溶液中被分散的物質是溶質，分散于另一種物質就是溶液。溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散于另一物質(溶劑)中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。

溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體(氣體、或固體)(溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體)，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。

溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發(fā)?；蚴强梢杂烧麴s來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產(chǎn)生化學反應。它們必須為惰性。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。水默認為溶劑。

溶液的特征是什么

溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性、混合物。具體如下：

1、均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣。

2、穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)。

3、混合物：溶液一定是混合物。