用烘烤餅干的過程來(lái)思考化學(xué)反應(yīng)是一種好方法。把配料（面粉、黃油、鹽、糖和雞蛋）混合在一起，烘烤后就會(huì)得到新的東西：餅干！用化學(xué)術(shù)語(yǔ)來(lái)說(shuō)，配方相當(dāng)于反應(yīng)式，配料是“反應(yīng)物”，餅干就是“產(chǎn)物”。所有的化學(xué)反應(yīng)式都類似于“A + B→C (+ D…)”，其中每個(gè)字母變量都是一個(gè)元素或一個(gè)分子（由化學(xué)鍵結(jié)合在一起的原子集合）。箭頭表示發(fā)生的反應(yīng)或變化。有些反應(yīng)式可能有一個(gè)雙向箭頭（），這表明反應(yīng)式既可以正向也可以逆向反應(yīng)。要寫出這些反應(yīng)式，你得弄清一些重要的命名規(guī)則。

方法1方法1 的 3:寫出共價(jià)化合物的化學(xué)式

1. 1記住原子數(shù)的前綴。

   在命名化合物時(shí)，希臘語(yǔ)的前綴用來(lái)表示每種元素的原子數(shù)。共價(jià)化合物會(huì)被寫成分子式，因?yàn)槊總€(gè)化合物都是不同的、獨(dú)立的分子。共價(jià)化合物將第一種元素完整地寫出，而第二種元素以“ide”為后綴命名。例如，三硫化二磷的化學(xué)式為P₂S₃。以下是1-10的前綴：
2. 1: Mono-
3. 2: Di-
4. 3: Tri-
5. 4: Tetra-
6. 5: Penta-
7. 6: Hexa-
8. 7: Hepta-
9. 8: Octa-
10. 9: Nona-
11. 10: Deca-

12. 2寫出第一個(gè)元素的化學(xué)符號(hào)。

    當(dāng)給出一種化合物時(shí)，你必須弄清它的元素并知道它們的化學(xué)符號(hào)。第一個(gè)元素相當(dāng)于化合物的“名”?？梢允褂迷刂芷诒韥?lái)查找元素的化學(xué)符號(hào)。
13. 例如：六氟化二氮。第一個(gè)元素是氮，氮的化學(xué)符號(hào)是N。

14. 3用下標(biāo)表示原子個(gè)數(shù)。

    要確定每個(gè)元素的原子數(shù)，只需查看元素的前綴。記住希臘前綴可以幫助你在不用如何查詢就能快速寫出化學(xué)式。
15. 例如：雙氮有一個(gè)前綴“di-”，意思是2；因此，這里有2個(gè)氮原子。
16. 將雙氮寫成N₂。

17. 4寫出第二個(gè)元素的化學(xué)符號(hào)。

    第二個(gè)元素相當(dāng)于這個(gè)化合物的“姓”，并在第一個(gè)元素后面。對(duì)于共價(jià)化合物，元素名稱將以“-ide”為后綴，而不是元素的正常結(jié)尾。
18. 例如：六氟化二氮。第二個(gè)元素是氟。只需將“ide”結(jié)尾替換為實(shí)際的元素名稱。氟的化學(xué)符號(hào)是F。

19. 5用下標(biāo)表示原子個(gè)數(shù)。

    和第一個(gè)元素一樣，通過看前綴來(lái)標(biāo)識(shí)第二個(gè)元素中原子數(shù)。使用這個(gè)前綴，將原子數(shù)作為下標(biāo)寫在化學(xué)符號(hào)右側(cè)。
20. 例如：六氟化物的前綴是“hexa-”，表示6；所以氟原子有6個(gè)。
21. 將六氟化物寫成F₆。
22. 六氟化二氮的最終化學(xué)式為N₂F₆。

23. 6通過一些例子來(lái)練習(xí)。

    第一次學(xué)化學(xué)時(shí)，需要大量的記憶工作。這有點(diǎn)像學(xué)習(xí)一門新的語(yǔ)言。你練習(xí)得越多，以后理解化學(xué)式和學(xué)習(xí)化學(xué)語(yǔ)言也就越容易。
24. 二氧化硫：SO₂
25. 四溴化碳：CBr₄
26. 五氧化二磷：P₂O₅
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方法2方法2 的 3:寫出離子化合物的化學(xué)式

1. 1認(rèn)識(shí)陽(yáng)離子和陰離子的化學(xué)符號(hào)。

   所有化學(xué)物質(zhì)都有“姓名”。陽(yáng)離子（正離子）相當(dāng)于名字，而陰離子（負(fù)離子）相當(dāng)于姓。陽(yáng)離子被寫為元素名，而陰離子是以“ide”結(jié)尾的元素名。
2. 在元素周期表上可以找到每種元素的化學(xué)符號(hào)。
3. 與共價(jià)化合物不同，希臘語(yǔ)前綴不用于表示每種元素的原子數(shù)。你必須平衡元素的電荷來(lái)確定原子。
4. 例如：氧化鋰是Li₂O。

5. 2找出多原子離子。

   有時(shí)陽(yáng)離子或陰離子是多原子離子。這些分子有兩個(gè)或兩個(gè)以上帶離子基的原子。記住這些知識(shí)沒有什么好的技巧，你只用記住它們就行了。
6. 正鹽酸根離子有三種，分別是氨鹽基（NH₄）、水合氫離子（H₃）和汞（I）（Hg₂
7. 其余多原子離子的負(fù)電荷從-1到-4不等。一些常見的例子包括碳酸鹽（CO₃）、硫酸鹽（SO₄）、硝酸鹽（NO₃）和鉻酸鹽（CrO₄）。

8. 3確定每個(gè)元素的化合價(jià)。

   化合價(jià)可以通過觀察元素在周期表上的位置來(lái)確定。這里有一些規(guī)則可以幫助你確定化合價(jià)：
9. 所有1族元素化合價(jià)為+1。
10. 所有2族元素化合價(jià)為+2。
11. 過渡元素在括號(hào)中有羅馬數(shù)字表示化合價(jià)。
12. 銀+1、鋅+2、鋁+3。
13. 17族元素化合價(jià)為1-。
14. 16族元素化合價(jià)為2-。
15. 15族元素化合價(jià)為3-。
16. 記住，在處理多原子離子時(shí)，要計(jì)算所有多原子離子的電荷，而不是單個(gè)離子的電荷。

17. 4平衡離子的正電荷和負(fù)電荷。

    當(dāng)你確定了每個(gè)元素（或多原子離子）的電荷后，你將使用這些電荷來(lái)確定每個(gè)元素的原子數(shù)。你需要讓化合物的正負(fù)電荷總和等于零，所以要加入原子來(lái)平衡電荷。
18. 例如：氧化鋰。鋰是1族元素，化合價(jià)為+1。氧是16族元素，化合價(jià)為2-。為了平衡氧的2-電荷，你需要2個(gè)鋰原子；因此，氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i₂O。

19. 5通過一些例子來(lái)練習(xí)。

    學(xué)習(xí)化學(xué)式的最好方法是通過大量的例子來(lái)練習(xí)。在你的化學(xué)課本里找例子，或者在網(wǎng)上找練習(xí)集。盡量多練習(xí)，直到你徹底熟悉化學(xué)式的書寫為止。
20. 氮化鈣：鈣的符號(hào)是Ca，氮的符號(hào)是N。Ca是第2族元素，化合價(jià)為+2。氮是15族元素，化合價(jià)為-3。為了達(dá)到平衡，你需要3個(gè)鈣原子（6+）和2個(gè)氮原子（6-）：Ca₃N₂。
21. 汞(II)磷酸鹽：汞的符號(hào)為Hg，磷酸鹽為多原子離子PO4。汞的化合價(jià)為2+，由旁邊的羅馬數(shù)字II表示。磷酸鹽帶3個(gè)負(fù)電荷。為了平衡它們，你需要3個(gè)汞原子（6+）和2個(gè)磷酸鹽分子（6-）：Hg₃(PO₄)₂.
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方法3方法3 的 3:確定給定反應(yīng)物的生成物

1. 1確定反應(yīng)物中所有的正離子和負(fù)離子。

   在一個(gè)基本的雙置換反應(yīng)式中有2個(gè)陽(yáng)離子和2個(gè)陰離子。一般反應(yīng)式為AB + CD → AD + CB，其中A、C為陽(yáng)離子，B、D為陰離子。你還需要確定每個(gè)離子的電荷。
2. 例如：AgNO₃ + NaCl →?
3. 陽(yáng)離子為Ag。陰離子為NO₃和Cl。

4. 2交換離子形成生成物。

   確定了所有離子和它們的電荷后，重新排列它們，這樣第一個(gè)正離子和第二個(gè)負(fù)離子配對(duì)，第二個(gè)正離子和第一個(gè)負(fù)離子配對(duì)。記住這個(gè)反應(yīng)式：AB + CD → AD + CB。
5. 形成新化合物時(shí)要記得平衡電荷。
6. 例如：AgNO₃ + NaCl →?
7. Ag和Cl配對(duì)形成AgCl。
8. Na和NO₃配對(duì)形成NaNO₃。

9. 3寫出完整的反應(yīng)式。

   寫出反應(yīng)式中形成的生成物之后，你就可以寫出同時(shí)帶有生成物和反應(yīng)物的反應(yīng)式了。反應(yīng)物寫在反應(yīng)式左邊，新的生成物寫在反應(yīng)式右邊，中間有一個(gè)加號(hào)。
10. 例如：AgNO₃ + NaCl -->?
11. AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃

12. 4配平

    反應(yīng)式。寫出反應(yīng)式以及所有的生成物和反應(yīng)物后，你需要確保一切都配平。只有當(dāng)反應(yīng)式兩邊每種元素的原子數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)式才是配平的。
13. 例如：AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃
14. 數(shù)一下兩邊原子的數(shù)目：左邊1 Ag，右邊1 Ag；左邊1 N，右邊1 N；左邊3 O，右邊3 O；左邊1 Na，右邊1 Na；左邊1 Cl，右邊1 Cl。
15. 這個(gè)反應(yīng)式已經(jīng)配平了，因?yàn)樵诜磻?yīng)式的左右兩邊原子數(shù)目相等。
16. 5標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)。標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)是很重要的。每一種物質(zhì)狀態(tài)都對(duì)應(yīng)一個(gè)指定的字母，并放在括號(hào)里。把這個(gè)信息標(biāo)注在相應(yīng)的物質(zhì)分子式后面。
17. 用“(g)”表示氣體，用“(s)”表示固體，用“(l)”表示液體，用“(aq)”表示溶解在水中的物質(zhì)。

18. 6通過一些例子來(lái)練習(xí)。

    要想更熟練地寫出化學(xué)反應(yīng)式，唯一的方法就是去練習(xí)。通過這些例子來(lái)確保你真正理解這個(gè)過程。
19. NiCl₂ + (NH₄)₂S →?
20. 陽(yáng)離子：Ni和NH₄
21. 陰離子：Cl和S
22. 重組離子形成新的生成物：NiS + NH₄Cl
23. 寫出反應(yīng)式：NiCl₂ + (NH₄)₂S → NiS + NH₄Cl
24. 配平反應(yīng)式：NiCl₂ + (NH₄)₂S → NiS + 2NH₄Cl
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注意事項(xiàng)

把系數(shù)放在離子前面，而不是作為下標(biāo)來(lái)添加，因?yàn)檫@樣會(huì)改變分子式。

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