學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，這也意味著一種物質(zhì)失去氧的同時必然有一種物質(zhì)是得到氧的，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是相伴相生，不可割裂的。以下是小編整理的高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案相關(guān)內(nèi)容，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案 篇1

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì);通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

(1)通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

(2)通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

(1)知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。

(2)過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念;提出問題，引入實驗，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

(3)情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2.難點

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實驗來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學(xué)。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過程

1.情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎?這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕(展示圖片)。

2.設(shè)計思路

氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢?采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

(1)搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

(2)設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。

(3)準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。

(4)設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評價

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案 篇2

[教學(xué)目標(biāo)]

1.知識目標(biāo)

(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

(2)掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

2.能力和方法目標(biāo)

通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識的綜合遷移能力;

3.情感和價值觀目標(biāo)

(1)通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

(2)通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點、難點]

重點：使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

[教學(xué)過程]

[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

問題1.投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：

反應(yīng)物及性質(zhì)

化合價改變

得失電子情況

發(fā)生的反應(yīng)

產(chǎn)物

還原劑具還原性

升高

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

問題2.對于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(1)銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

(3)紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通過以上三個氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

[板書]

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

[學(xué)生活動]讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

配平依據(jù)：

(1)化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。

(2)質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

(1)找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素;

(2)分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù);

(3)以化學(xué)式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。

(4)用觀察法配平其它元素的化學(xué)計量數(shù)。

(其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律)

這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。

[課堂練習(xí)]

1.根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

(1)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

(2)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

(3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

(4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

(5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

(6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是()

(A)2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

(B)4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

(C)6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

(D)8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

[分析和討論]有的同學(xué)只是機械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應(yīng)式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑(FeS)與氧化產(chǎn)物(S)相對應(yīng)。答案選A。

[鞏固練習(xí)]

1.在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()。

(A)1:1(B)5:4(C)5:3(D)3:5

2.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為()。

(A)4:9:24:14:28(B)1:1:1:1:2

(C)8:9:12:10:20(D)任意比均可

3.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O

③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O

④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O

根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是()。

(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③

4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()。

(A)5:3(B)5:4(C)1:1(D)3:5

5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+H2O-NaBO2+H2(未配平)，下列說法中正確的是()。

(A)NaBH4既是氧化劑又是還原劑

(B)NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

(C)硼元素被氧化，氫元素被還原

(D)被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

6.氧化亞銅(Cu2O)是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。

(1)寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。

②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。

(2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。

(3)若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

參考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6.(1)①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

Cu2O。

(3)72%。

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