題文

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）0.1 mol／L A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子
方程式為。
（3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該
反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置
換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號)；
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為；

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）（1分）
（2）Al³⁺ + 3OH^-＝ Al(OH)₃↓（2分）
（3）Al+3NiO(OH)+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni(OH)₂（2分）
（4）AlN + 3H₂O ＝ Al(OH)₃↓+ NH₃↑（2分）2Al + 2NH₃2AlN + 3H₂（2分）
（5）氧（1分）bc （2分） （6）H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O（2分）

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

A、B、C、D、E元素分別為Al、N、H、S、O；（2）氫氧化鈉量不足生成氫氧化鋁沉淀；（3）Ni化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋁化合價(jià)升高堿性介質(zhì)中生成偏鋁酸鹽，故方程式為 Al+3NiO(OH)+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni(OH)₂；（4）甲為AlN，水解為Al(OH)₃和NH₃；（5）非金屬性強(qiáng)弱可以通過與氫氣化合的能力，氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱判斷；（6）H、S、O三種元素形成的18電子分子為H₂S和H₂O₂，它們能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。