題文

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )
短周期元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．M與T形成的化合物具有兩性
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
D．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R

題型：未知 難度：其他題型

答案

A

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

化合價(jià)為+2價(jià)的短周期元素應(yīng)該為Be和Mg元素，又因?yàn)長的原子半徑比Q的原子半徑大，所以L為Mg元素，Q為Be元素，則M為Al元素，同理R為S元素，T為O元素。A、Al與O形成的化合物為Al₂O₃，具有兩性，正確；B、Mg的金屬性比Be強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率Mg＞Be，錯誤；C、O的非金屬性比硫強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，錯誤；D、由于液態(tài)時(shí)，水分子間存在氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)為H₂O＞H₂S，錯誤。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( .....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。