題文

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈D．X的原子半徑小于Y

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，A、X的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，錯(cuò)誤；B、非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，正確；C、非金屬性Cl＞S，則W的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，錯(cuò)誤；D、同周期從左至右原子半徑減小，則X的原子半徑大于Y，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。