題文

已知，_aA^n＋、_bB^(n＋1)＋、_cC^n－、_dD^(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

_aA^n＋、_bB^(n＋1)＋、_cC^n－、_dD^(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相等。則一定滿足關(guān)系式a－n＝b－n－1＝c＋n＝d＋n＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且B在A的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右側(cè)。A、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性是C＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D，A不正確；B、原子序數(shù)是B＞A＞C＞D，B正確；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。金屬性是A＞B，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A＞B，C不正確；D、四種元素不一定屬于短周期元素，例如A和B可能是第四周期的K、Ca等元素，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。