題文

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價(jià)
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反應(yīng)
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L²⁺與T^2-核外電子數(shù)相等

題型：未知 難度：其他題型

答案

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點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

試題分析:從表中來(lái)看G、L、M元素的的原子半徑都比較大依次減小，且都為正價(jià)，所以是金屬元素。而Q、T元素都有-2價(jià)，所以推測(cè)是第六主族元素，根據(jù)半徑可得Q、T分別為元素S、O，由此可推R是N，G、L、M則分別為Na、Mg、Al。所以NaOH溶液和Al(OH)₃可以相互反應(yīng)，A正確；O的非金屬性強(qiáng)于S元素，B錯(cuò)誤；O的非金屬性同樣強(qiáng)于N元素，所以對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性也要強(qiáng)，C錯(cuò)誤；Mg 在第三周期，O在第二周期，所以形成的離子Mg²⁺與O^2-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相同，D正確；故選AD。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說(shuō)，試題“據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )部.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。