題文

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X


（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）S元素的最常見化合價(jià)為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）原子的2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 （2分）示意圖略（1分）
（2）－1（1分） F的電負(fù)性最大，只能得電子（2分） （3）3d¹4s²（1分）
（4）能量最低原理（1分）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量（2分）

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，這說明R是第二周期元素，則R是氮元素；單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則S是F元素；基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，T是21號(hào)元素鈧元素；X的核外電子數(shù)是12個(gè)，實(shí)驗(yàn)X是Mg元素。
（1）由于氮元素原子的2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素。氮元素是第二周期第ⅤA族元素，所以R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）由于F的電負(fù)性最大，屬于第ⅦA族元素，只能得到1個(gè)電子，所以常見化合價(jià)是－1價(jià)。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知鈧元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d¹4s²。
（4）由于3s能級(jí)的能量低于3p能級(jí)的能量，所以核外電子首先排滿3s，然后在排3p能級(jí)。因此根據(jù)可知，電子排布圖違背了能量最低原理。由于電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量，所以堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。