題文

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹；B元素的原子價電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C、D、E。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC₂分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構型是，在元素周期表中位置是，其最高價氧化物的化學式是。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）氧磷錳（2）σ鍵
（3）；O＝C＝O SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O(2分)
（4）O＞P＞Si＞Li
（5）3d⁵4s²第四周期 ⅦB族 Mn₂O₇

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解析

A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，則A是第IA族元素；B元素的原子價電子排布式為ns²np²，所以B應該是第ⅣA族元素；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等，所以C是氧元素；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子，則D是P元素；E元素原子有五個未成對電子，則E的原子序數是25，屬于第四周期的Mn元素。
（1）C、D、E的元素名稱是氧、磷、錳。
（2）氧元素的核電荷數是8，則根據構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則以及泡利原理可知，其軌道表達式為。A為非金屬元素，因此A是氫元素。則按原子軌道的重疊方式，H與O形成的化合物中的共價鍵屬于頭碰頭重疊，即為σ鍵。
（3）)當n＝2時，B是碳元素，其最簡單氣態(tài)氫化物是甲烷，含有極性鍵的非極性分子，電子式為；BC₂分子是CO₂，屬于直線型結構，其結構式是O＝C＝O；當n＝3時，B是Si元素。B與C形成的化合物二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O。
（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，則A是Li。B元素的原子價電子排布為3s²3p²，則B是Si元素。由于非金屬性越強，第一電離能越大，所以氧元素的第一電離能最大。Li是金屬第一電離能最小。P的非金屬性強于Si，第一電離能大于硅的，所以A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Li。
（5）E元素是Mn，原子序數是25，位于周期表的第四周期第ⅦB族，所以原子的特征電子構型是3d⁵4s²； 最高價是＋7價，因此其最高價氧化物的化學式是Mn₂O₇。

考點

據考高分專家說，試題“元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數決定元素種類
最外層電子數決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數+中子數
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）；最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。