題文

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

Q
R

T


W

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）2Al₂O₃4Al+3O₂↑
（2）極性鍵和非極性鍵
（3）弱于 CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^—，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解
（4）向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?/p>

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解析

由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S。
（1）T為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子為H₂O₂，該分子存在的化學(xué)鍵類型為：極性鍵和非極性鍵。
（3）根據(jù)Na₂CO₃溶液顯酸性，Na₂SO₄溶液為中性，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性；CO₃²水解反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^—，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色，為NO₂，向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?，發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可全部轉(zhuǎn)化為HNO₃。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。