題文

若某一個原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列各項說法正確的是A．該元素原子最外層共有3個電子B．該元素位于第5周期ⅡA族C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

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解析

某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d¹5s²，應為Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N層的電子排布為4s²4p⁶4d¹，以此解答該題。A、該元素原子最外層為5s²，有2個電子，故A錯誤；B、為Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B錯誤；C、第N層的電子排布為4s²4p⁶4d¹，有9個不同狀態(tài)的電子，故C正確；D、4d能級上有1個電子，則該元素原子第四電子層上有4個空軌道，故D錯誤，因此答案選C。

考點

據考高分專家說，試題“若某一個原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數決定元素種類
最外層電子數決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數+中子數
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）；最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。