題文

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是
①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H^＋離子的半徑A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤C．②④⑦ D．全對

題型：未知 難度：其他題型

答案

A

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解析

根據(jù)構造原理可知，3d軌道的能量大于4s軌道的能量，①正確；同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量相同，②不正確；s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展，所以2s和3s的軌道半徑前者小于后者，③不正確；同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)，前者的能量低于后者，④不正確；非金屬性越強，電負性越大，則氟元素的電負性強于氧元素的電負性，⑤正確；金屬性越強，第一電離能越小。但由于鎂元素3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，電子的能量高，因此鎂元素的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，⑥正確；同一種元素的原子半徑大于陽離子半徑而小于陰離子半徑，所以H原子半徑大于H^＋離子的半徑，⑦正確，答案選A。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。