題文

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖?；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I₁變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I₁（鈹）＞I₁（硼），2號大于1號，I₁（氮）＞I₁（氧），5號大于4號?？赡茉蚴恰＃?）已知2號的I₁＝738KJ/mol, 則它的I₂738KJ/mol， I₃3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負(fù)性可能為（）A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序為 _________（用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是： ______。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（每空1分，共9分）（1）增大；減?。灰堰_(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子
（2）第ⅡA族元素原子的ns軌道上電子排布達(dá)到全充滿，第ⅤA族的p軌道半充滿，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子。而ⅢA族原子價電子排成ns²np¹，若失去p能級的一個電子使剩余ns上達(dá)到全充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故I₁較?。?）＞；＞（4）C
（5）HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；上一周期的元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、HF，半徑小，鍵長小，鍵能大，分子穩(wěn)定

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解析

（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量，因此金屬性越強(qiáng)第一電離能越小。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是增大；同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則同一主族元素原子從上到下的第一電離能I₁變化規(guī)律是逐漸減?。挥捎谙∮袣怏w元素的最外層電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，所以稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大。
（2）由于第ⅡA族元素原子的ns軌道上電子排布達(dá)到全充滿狀態(tài)，第ⅤA族的p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子。而ⅢA族原子價電子排成ns²np¹，因此若失去p能級的一個電子使剩余ns上達(dá)到全充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故I₁較小。
（3）由于鎂元素的3s能級處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此鎂的第一電離能強(qiáng)于鈉的，則2號元素是Mg。由于Mg失去最外層1個電子后使3s能級電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此如果Mg元素的的I₁＝738KJ/mol,則它的I₂＞738KJ/mol。同樣分析可知如果鎂失去3s能級的2個電子后使2p能級的電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此I₃＞3×738KJ/mol；
（4）由于P元素的3p能級處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此P元素的第一電離能強(qiáng)于S元素的第一電離能，所以5、4、6三種元素分別是P、S、Cl。由于非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以S元素的電負(fù)性介于P和Cl元素之間，故答案選C。
（5）根據(jù)(OH)_mRO_n可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。由于上一周期的元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、HF，半徑小，鍵長小，鍵能大，分子穩(wěn)定，因此它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。