題文

右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是
A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者

題型：未知 難度：其他題型

答案

A

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解析

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素在周期表中的相對位置可知，若R為稀有氣體元素，則X是N、W是P、Y是S、R是Ar、Z是Br。A、常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)，分別是氬氣和氮氣，S和P是固態(tài)，單質(zhì)溴是液態(tài)，A正確；B、S^2－與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18e^－，但Br^－是36e^－微粒，與Ar的電子層結(jié)構(gòu)不同，B不正確；C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，C不正確；D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者強于后者，D不正確，答案選A。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。