題文

下列有關(guān)敘述正確的是A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．H₂O比H₂S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C．Na₂O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以O和O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A不正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以H₂O比H₂S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更易斷裂，B不正確；C、活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，因此Na和O形成的是離子鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以Na₂O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，C正確；D、Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子分別是Na^＋、O^2－，其個(gè)數(shù)比為2:1，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專(zhuān)家說(shuō)，試題“下列有關(guān)敘述正確的是A．O和O中子數(shù)相同.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。