題文

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
R
W
原子半徑/pm
160
143
89
70
66
主要化合價
＋2
＋3
+2
＋5、－3
－2

下列敘述正確的是
A．X、Z元素的金屬性：X ＜ Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ W
C．Y的最高價氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH
D．一定條件下，R單質與常見的W單質能直接生成RW₂

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

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解析

由題意知X為Mg，Y為Al，Z為Be，R為N，W為O，A、X與Z主要化合價相同，即在同族，元素的原子序數越大，金屬性越高，X的原子半徑大于Z，金屬性X>Z，故A錯誤；B、R與W在同一周期，越往右酸性越強，W在R右邊，氫化物的穩(wěn)定性越強，即氫化物穩(wěn)定性R

考點

據考高分專家說，試題“幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數決定元素種類
最外層電子數決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數+中子數
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）；最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。