題文

下列說法錯誤的是A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強(qiáng)C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小

題型：未知 難度：其他題型

答案

A

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解析

試題分析:A、同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，但水解程度不一定越大。例如Cl^－、Br^－、I^－不水解，A不正確；B、同主族自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，Cs位于第IA族第六周期，鈉位于第IA族第三周期，因此，Cs失電子的能力比Na強(qiáng)，B正確；C、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，氯化鈉是離子化合物，C正確；D、同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小，D正確，答案選A。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下列說法錯誤的是A．同主族元素的簡單陰離.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。