題文

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA₂是一種儲氫材料。下列敘述正確的是
A.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
B.元素B的單質(zhì)與化合物A₂D反應能生成D的單質(zhì)
C.工業(yè)上利用鋁熱反應可制得單質(zhì)C
D.一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD₃

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

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解析

原子半徑最小的原子A為H，B最外層電子是電子層數(shù)的3倍，應為O，D與B同主族，則D為S，CA₂中，H顯－1價，C顯+2價，則C為Mg。原子半徑：Mg>S>O，A錯誤；O₂+2H₂S＝2S+2H₂O，B正確；Mg的金屬性比Al強，不能用鋁熱反應制??；工業(yè)上只能用電解法制取Mg，C錯誤；S與O₂反應僅能生成SO₂，D錯誤。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。