題文

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y；
②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應(yīng)為：M－2e^－=M^2＋；
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜ZC．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

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解析

比較金屬活潑性強弱，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)；與水、酸反應(yīng)的劇烈程度；原電池的正負極，負極較活潑以及金屬活動順序表等，以此解答該題；①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y，可知活潑性為X＞Y；②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑，說明Z為活潑性很強的金屬，而其它反應(yīng)在溶液中進行，說明其它金屬與水不反應(yīng)，則Z最活潑；③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為M-2e^-=M²⁺，說明M為負極，活潑性為M＞N；④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，說明活潑性Y＞M，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是N＜M＜Y＜X＜Z，選B。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。