碘化亞鐵與***發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。反應(yīng)原理是***的道氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子大于碘單質(zhì)，所以***先和碘單質(zhì)反應(yīng)再和亞鐵離子反應(yīng)。

***的性質(zhì)

***化學(xué)式為Cl。常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶于水和堿溶液，易溶于有機(jī)溶劑，如二硫化碳和四氯化碳。***易壓縮，可液化為黃綠色的油狀***，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一***中混和體積分?jǐn)?shù)為5%以上的氫氣時(shí)遇強(qiáng)光可能會(huì)有爆炸的危險(xiǎn)。

***具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會(huì)對(duì)上呼吸道黏膜造成損害。***能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行取代反應(yīng)和加成反應(yīng)生成多種氯化物。主要用于生產(chǎn)塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

碘化鐵實(shí)驗(yàn)室制法

氬氣氣氛在正己烷中，五羰基鐵與過量的碘單質(zhì)反應(yīng)制備得到二碘合四羰基鐵；-20℃下攪拌溶液，光照使二碘合四羰基鐵分解，一氧化碳溢出從而得到碘化鐵，生成中間體。如將硫酸鐵溶液和碘化鈉溶液混合，瞬間生成碘化鐵，瞬間又發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消失：

Fe2(SO4)3+6NaI====2FeI3+3Na2SO4 2FeI3====2FeI2+I2↓

或用氫碘酸溶解氧化鐵制得：

6HI+Fe2O3====2FeI3+3H2O 2FeI3====2FeI2+I2↓

用氫碘酸溶解氫氧化鐵生成：

6HI+2Fe(OH)3====2FeI3+6H2O 2FeI3====2FeI2+I2↓