確定目標是置頂工作方案的重要環(huán)節(jié)。在公司計劃開展某項工作的時候，我們需要為領(lǐng)導(dǎo)提供多種工作方案。怎樣寫方案才更能起到其作用呢？方案應(yīng)該怎么制定呢？以下是小編為大家收集的方案范文，歡迎大家分享閱讀。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇一

1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學(xué)科學(xué)習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認識了電能，此外還學(xué)習了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學(xué)習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧

化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

(2)通過實驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習，使學(xué)生認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，

發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會實驗在化學(xué)

研究中的重要作用。

教學(xué)重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的

本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇二

教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習目標

1.學(xué)會cl-、so42-、co32-、nh4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

二、教學(xué)重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。

三、設(shè)計思路

化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇cl-、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗對象，復(fù)習總結(jié)初中化學(xué)知識，學(xué)習常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。

教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實驗1nh4+

實驗2cl—

實驗3so42—

各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

明確nh4+、cl—、so42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

nh4+：加濃naoh溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出oh—;

檢驗cl—加入稀硝酸是為了避免co32—的干擾;

檢驗so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗?

物質(zhì)的檢驗應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供kio3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案。

[實驗]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應(yīng)實驗?操作中要注意什么問題?

[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習中也有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學(xué)會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇三

教學(xué)準備

教學(xué)目標

1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的

3、學(xué)會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學(xué)研究和學(xué)習中的重要意義。

5、發(fā)展學(xué)習科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。

教學(xué)重難點

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過程

新設(shè)計

教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

教師：同學(xué)們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標準進行分類?

學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

學(xué)生發(fā)表自己的見解，

學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……

教師對學(xué)生的陳述進行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結(jié)果也不同

學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進一步分類……

教師對學(xué)生的陳述進行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據(jù)你的猜想，你認為分類的關(guān)鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學(xué)

教師：其實在我們的日常生活、學(xué)習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進行分類，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標準及分類的結(jié)果寫在單子上，進行展示。

學(xué)生活動：對這些物質(zhì)進行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實物展示臺上，學(xué)生進行匯報，讓其他同學(xué)進行評價。(說明：在這個活動期間，學(xué)生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學(xué)?

學(xué)生思考：略

教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標準是物質(zhì)的組成。

活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識，對這幾種物質(zhì)進行歸類。

學(xué)生活動：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念

純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進行正確歸類

學(xué)生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

學(xué)生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

學(xué)生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進行修正，并根據(jù)你的學(xué)習成果把下列這些物質(zhì)進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結(jié)

學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習內(nèi)容，并對學(xué)習的內(nèi)容進行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進行總結(jié)。

活動4【練習】當堂作業(yè)

完成課本57頁練習1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇四

一、知識技能

1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。

2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

探究過程

實驗步驟

現(xiàn)象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(h+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?

電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識揭開電池這個謎。

【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能

【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

【板書】1、燃煤發(fā)電的過程

【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)

【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。

【板書】3、原電池原電池實驗探究

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇五

教學(xué)目標

(一)知識與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(二)過程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習這種反應(yīng)。

教學(xué)過程：

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、鹽酸

[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點:

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

[演示實驗]觀察：五種電解質(zhì)hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3.h2o溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)