氣體三大定律公式為pV=nRT，氣體三定律，指的是對于“一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不太低、壓強(qiáng)不太大的狀況下”，等溫的玻馬定律，等容的查理定律，等壓的呂薩克定律。氣體的壓強(qiáng)p、體積V、絕對溫度T，是可以變化的量，叫做氣體參量。(文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考)

氣體三大定律的公式及相關(guān)知識

氣體三大定律公式：pV=nRT。

氣體三大定律公式中溫度是分子平均動能的標(biāo)志，平均動能越大，分子的平均速率的平方(vv)越大。因此，溫度T越高，分子的平均速率的平方(vv)越大。

壓強(qiáng)p決定于雙因素：一個因素是分子密度n，分子越密則碰撞的合力越大。另一個因素是分子的平均速率的平方(vv)，它越大則碰撞越劇烈。

n(vv)越大，壓強(qiáng)p越大。

當(dāng)T不變，(vv)不變。體積V增大導(dǎo)致n減少，則n(vv)變小，因此壓強(qiáng)p變小，這就合理地解釋了玻馬定律成立的本質(zhì)。

當(dāng)V不變，n不變。溫度T增大導(dǎo)致(vv)增大，則n(vv)增大，因此壓強(qiáng)p變大，這就合理地解釋了查理定律成立的本質(zhì)。

當(dāng)p不變，n(vv)不變。溫度T增大導(dǎo)致(vv)增大，n(vv)不變則n變小，因此體積V變大，這就合理地解釋了呂薩克定律成立的本質(zhì)。

理想氣體三大定律的內(nèi)容

1、波意耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)跟其體積成反比。

2、查理定律：一定質(zhì)量的氣體，在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度每升高(或降低)1℃，它的體積的增加(或減少)量等于0℃時體積的1/273。

3、蓋·呂薩克定律：一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)其體積一定時，它的壓強(qiáng)與熱力學(xué)溫度成正比。

氣體反應(yīng)定律是誰提出的

1809年，法國科學(xué)家蓋·呂薩克發(fā)現(xiàn)，在氣體的化學(xué)反應(yīng)中，在同溫同壓下參與反應(yīng)的氣體的體積成簡單的整數(shù)比;如果生成物也是氣體，它的體積也和參加反應(yīng)氣體的體積成簡單的整數(shù)比(氣體反應(yīng)定律)。

例如，兩公升的氫和一公升的氧化合時，生成兩公升的水蒸汽。蓋·呂薩克想，如果不論哪種氣體在同溫同壓下，在相同體積內(nèi)部含有相同的原子數(shù)，不就可以用道爾頓的原子論解釋氣體反應(yīng)定律了嗎。