實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的化學(xué)式為CO2，是一種碳氧化合物，常溫常壓下是一種無色無味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，是空氣的組分之一。

制取二氧化碳3個(gè)化學(xué)方程式

1、高溫煅燒石灰石化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO=CaO+CO↑(條件為高溫)

2、大理石或石灰石(主要成分是CaCO)與稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

3、小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)和白醋化學(xué)反應(yīng)方程式：NaHCO+CHCOOH=CHCOONa+HO+CO↑

二氧化碳的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

二氧化碳(carbon dioxide)是一種碳氧化合物，是空氣中常見的化合物。常壓下為無色、無味、不助燃、不可燃。略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一種弱酸。 二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得，主要應(yīng)用于冷藏易腐敗的食品(固態(tài))、作致冷劑(液態(tài))、制造碳化軟飲料(氣態(tài))和作均相反應(yīng)的溶劑(超臨界狀態(tài))等。研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會(huì)使動(dòng)物中毒。

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機(jī)物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時(shí)無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于碳元素的最高價(jià)態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。

二氧化碳的相關(guān)公式：

CO2能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色：CO2十H2O = H2CO3.

CO2為酸性氧化物,易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽：CO2+Na2O = Na2CO3.

CO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和水：CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O

CO2可使澄清的石灰水變渾濁,此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2的存在： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 。

CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ;CO2+NH3+H2O = NH4HCO3 .

CO2中碳為+4價(jià),可被某些強(qiáng)還原劑還原,如與赤熱的碳作用還原成CO,CO2與活潑金屬作用被還原成碳： CO2+C=2CO;CO2+2Mg=2MgO+C。

二氧化碳的產(chǎn)生途徑

①有機(jī)物(包括動(dòng)植物)在分解、發(fā)酵、腐爛、變質(zhì)的過程中都可釋放出二氧化碳。

②石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中，也會(huì)釋放出二氧化碳。

④所有糞便、腐植酸在發(fā)酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。

④所有動(dòng)物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。