01高考化學(xué)選擇題怎么考？

1、選擇題的特點(diǎn)

(1)考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。

(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。

(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。

2、選擇題的主要內(nèi)容

（1）化學(xué)用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技等；

（2）阿伏加德羅常數(shù)；

（3）離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，離子共存；

（4）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，電化學(xué)；

（5）原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵；

（6）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；

（7）弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系；

（8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全；

（9）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；

（10）小計(jì)算。

02選擇題的常見解題方法

1、選擇題的常見解題方法

（1）直選法

對(duì)考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。

（2）淘汰排除法

排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。

（3）比較篩選法

選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對(duì)比關(guān)系，通過對(duì)比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對(duì)提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng)，可先對(duì)比分析已知的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷。

（4）綜合分析法

對(duì)于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。

2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”

“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯(cuò)。

“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。

“活”就是解題時(shí)方法要靈活，面對(duì)四個(gè)選項(xiàng)，要揚(yáng)長避短，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)找到解題的突破口。

“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”的試題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問，選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。

選項(xiàng)中的錯(cuò)誤分為“知識(shí)錯(cuò)誤”和“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”，其中“知識(shí)錯(cuò)誤”是不可原諒的錯(cuò)誤，應(yīng)肯定是錯(cuò)誤的選項(xiàng)；“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無關(guān)，也應(yīng)是錯(cuò)誤的。

03高頻考點(diǎn)三步搞定

類型一考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性。

步驟1：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

步驟2：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。

步驟3：通過舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。

類型二考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

對(duì)有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問題，按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

步驟1：認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。

(1)常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

步驟2：離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)

(1)常見離子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

(2)常見離子還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

步驟3：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。

類型三考查離子方程式的書寫

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯(cuò)。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。

步驟1：審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。

步驟2：按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。

步驟3：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。

類型四考查離子共存的正誤判斷

步驟1：認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一定共存”。

步驟2：挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件。

步驟3：根據(jù)離子共存知識(shí)，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜合判斷。

類型五考查對(duì)熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

步驟1：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

①中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

②對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

步驟2：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

①燃燒熱是以1mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

步驟3：不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。

類型六考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

步驟1：熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

(1)1molH2、O2、P4分別含有1mol H－H鍵、1mol O=O鍵、6mol P－P鍵；

(2)1molH2O中含有2mol O－H鍵；1mol NH3含有3mol N－H鍵；1mol CH4含有4mol C－H鍵；1mol SiO2含有4mol Si－O鍵。

步驟2：弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3COOH、HF等；弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。

步驟3：幾類?？挤磻?yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合價(jià)為－1價(jià)，KClO3中Cl的化合價(jià)為＋5價(jià)，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2， Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

類型七 考查微粒半徑大小比較

步驟1：首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。

步驟2：若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。

步驟3：若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷

04典型選擇題詳細(xì)解析

排除法

例1、同一主族的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是( )

Ａ．元素的非金屬性：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ＸＨ３＞ＹＨ３＞ＺＨ３

Ｃ．水溶液的pＨ值：Na3XO4＞Na3 YO4＞Na3ZO4

Ｄ．原子半徑：X＜Y＜Z

解析：對(duì)于此類題目來說，逐一排除是比較穩(wěn)妥的。由題知，X、Y、Z三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則非金屬性也依次增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A、B、 D選項(xiàng)明顯可排除，最后確定C為正確答案。此題如從C選項(xiàng)直接突破的話，難度很大，可見，采取排除法，揚(yáng)長避短，能顯著降低題目的難度。

答案：C

特例反駁法

例2、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（）A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B．A和M的原子序數(shù)之差為8C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

解析：此題可用特例法，將抽象問題具體化。若A為O，M為Li則，A項(xiàng)O原子有8個(gè)電子，Li原子有3個(gè)電子，二者電子數(shù)之和為11，則A正確；B項(xiàng)中二者的原子序數(shù)之差為5，則B錯(cuò)；C項(xiàng)中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7，則C錯(cuò)；D項(xiàng)中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5，則D錯(cuò)，故選A。

答案：A

定量分析法

例3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）A. 硫元素既被氧化又被還原B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

解析：根據(jù)信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被還原；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol/3電子；相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2。故選擇AD。

答案：AD

數(shù)據(jù)型選擇題

例4、把2.1g的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( )

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無法確定

解析：采取極端假設(shè)法分析。假設(shè)2.1g全是CO，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加2.1g；假設(shè)2.1g全是H2，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加也為2.1g。所以，把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加必然為2.1g，與2.1g中CO與H2的所占比例大小無關(guān)。

答案：A

定量問題定性化

例5、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5％，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）

A、2 B、3

C 、4 D、5

解析：混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5％，相當(dāng)于混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小，那么方程式中各物質(zhì)的前后系數(shù)和應(yīng)滿足什么關(guān)系呢？

定容密閉容器，達(dá)平衡后，溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小，說明平衡右移，故2+5＞4+n，n＜3，只有A符合題意。

答案：A