一  基礎(chǔ)

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

答：一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。

2.溶解性是指什么？

答：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)。

物質(zhì)溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。

溶解性分為：易溶/可溶/微溶/難容

3、溶解度

 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

注意：

①條件：一定溫度；      

②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑

③狀態(tài)：飽和狀態(tài)       

④單位：g                          

⑤任何物質(zhì)的溶解：是有條件的,在一定條件下某物質(zhì)的溶解量也是有限的,無(wú)限可溶解的物質(zhì)不存在。

練習(xí)

（1）20℃時(shí)100克水里，溶解了36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)NaCl的溶解度是多少？

答：36克

（2）20℃時(shí)，KClO3在水里的溶解度是7.4g，這表示什么含義？

答;20℃時(shí)，100克水中最多溶解7.4 克KClO3

此時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是：7.4  ：100 ：107.4

討論:

(1) 向溶液中加入足量多的蔗糖，當(dāng)觀察到蔗糖的量不再減少時(shí)， 蔗糖是否還在溶解？

(2) 取4ml NaCl飽和溶液，滴加1—2ml 濃HCl，觀察現(xiàn)象？

二  難溶物質(zhì)溶解平衡的建立

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1、沉淀的生成

（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。

 (2)方法：

①調(diào)pH值

如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8

Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

② 加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑

Cu2＋+S2－= CuS↓（黑色）  Hg2＋+S2－= HgS↓

思考與交流

1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？

答:加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全

2、是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。

答：不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去

2. 沉淀的溶解

【例1】、用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因？并找出使沉淀溶解的規(guī)律。

解釋： 

 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) ?  Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時(shí),H＋中和OH-,使c(OH－)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解；

加入NH4Cl時(shí)，NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。

【例2】

3、沉淀的轉(zhuǎn)化