想有效學(xué)好必修二的化學(xué)，課后就要利用好時(shí)間做好知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)工作，在總結(jié)的過程中加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解和記憶。下面是小編為大家整理的有關(guān)高中最新化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)匯總，希望對(duì)你們有幫助!

高中最新化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)匯總1

一、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來顏色.這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng).

可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接.

三、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和

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元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。

1.原子半徑

(1)同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的

(2)遞增，元素原子的半徑遞減;

(3)同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

右上方

(注)：陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

(4)由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

所以，總的說來，同種元素的：

(5)陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑

(6)同周期內(nèi)，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸增加;

(7)同主族內(nèi)離子半徑逐漸增大。

(8)對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。(不適合用于稀有氣體)

(9)同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F(O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)， 除外)元素除外;

(10)最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開始。

(11)元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的.和為8，代數(shù)和為0，2，4，6的偶數(shù)之一(僅限除O，F(xiàn)的非金屬)

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(一)鐵的反應(yīng)

1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)

2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價(jià)鐵)

3)鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵

4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象

6)鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵(三價(jià))，鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

7)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)

9)鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)

(二)鐵的氧化物

1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價(jià)態(tài)?)

2)跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。

3)跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原(煉鐵)

(三)鐵的鹽類

1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色

2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+

Fe3+與Fe反應(yīng)

Fe3+與Cu反應(yīng)

Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁

4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;

三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀

5)三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗(yàn)Fe3+)

二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗(yàn)Fe2+)

6)三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色

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