化學是一門自然科學，學生必須時刻掌握化學規(guī)律，記住需要背誦的知識點。下面是小編為大家整理的有關高中化學基本的要點知識梳理，希望對你們有幫助!

高中化學基本的要點知識梳理1

無機物

1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

2.鈉是質軟、密度小、熔點低

3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:

6.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO6.除雜Na2CO3(NaHCO

7.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗

Cl-:稀HNO3和AgNO3 產生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色

Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

Na+:焰色反應,火焰呈黃色

K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色

Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

8.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。

10.既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

11.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

12.Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量

13.Al(OH)3不能溶于氨水中。

14.除雜Fe2O3(Al2O316.Fe2O3紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉淀

高中化學基本的要點知識梳理2

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應。

③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高中化學基本的要點知識梳理3

有機代表物質的物理性質

1. 狀態(tài)

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態(tài)：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升華性：萘、蒽

7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

有機物之間的類別異構關系

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環(huán)烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

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