題文

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )A．H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子B．HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

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解析

H₂S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，也屬于極性分子，故A正確；HS^-和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；CH₂C1₂正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯誤；1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 NA，故D正確；故選。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )A.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。