題文

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A．元素X和M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>YD．元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為：Z>Y

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

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解析

有元素在周期表中的位置可知：Ｘ：N；Ｙ：O；Ｚ：Al; Ｍ：S；Ｒ：Cl。N有多種氧化物，NO、NO₂為不成鹽氧化物，N₂O₃對應(yīng)的水化物HNO₂是弱酸，S的氧化物SO₂對應(yīng)的水化物H₂SO₃也為弱酸。錯誤。B.Cl₂+H₂S=2HCl+S.正確。C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于非金屬性O(shè)>S。所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O >H₂S。錯誤。D.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，元素的核電荷數(shù)越多，離子半徑就越小。O^2-、 Al³⁺的的核外電子排布均為2 8；但核電荷數(shù)Al³⁺>O^2-，所以離子半徑：O^2->Al³⁺。錯誤。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。