題文

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為_(kāi)___________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)____>_____ （填化學(xué)式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________.

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）第2周期VA族（2）離子鍵 Mg(OH)₂、Al(OH)₃
（3）2Mg＋CO₂2MgO＋C（4）2Al＋2OH^－＋6H₂O ="==" 2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

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解析

根據(jù)題意可推知個(gè)元素分別是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.
（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。
（2）O、Na兩元素形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，二者都是離子化合物，都含有離子鍵。元素的金屬性Mg>Al.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)。故Mg(OH)₂和Al(OH)₃的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為Mg(OH)₂>Al(OH)₃。
（3）Mg和CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO₂2MgO＋C
（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH^－＋6H₂O ="==" 2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑（或2Al＋2OH^－＋2H₂O =2AlO₂^－＋3H₂↑）

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說(shuō)，試題“短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。